أكسيد الكاكوديل

أكسيد الكاكوديل
	أكسيد الكاكوديل
الاسم النظامي (IUPAC)
	أكسيد الكاكوديل
المعرفات
رقم CAS	503-80-0
بوب كيم	10431
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C[As](C)O[As](C)C[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C4H12As2O/c1-5(2)7-6(3)4/h1-4H3[1] ; InChIKey:LOKPKYSOCCPWIZ-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C4H12As2O
الكتلة المولية	255.98 غ/مول
المظهر	سائل
المخاطر
ترميز المخاطر	T N
توصيف المخاطر	R23/25-R50/53
تحذيرات وقائية	S1/2-S20/21-S28-S45-S60-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الكاكوديل مركب كيميائي من مركبات الزرنيخ العضوية السامة، له الصيغة C₄H₁₂As₂O، ويشكل مع الكاكوديل مزيجاً ساماً يدعى سائل كاديت.

يعد لأكسيد الكاكوديل أهمية تاريخية إذ يعد من قبل البعض أول مركب عضوي فلزي حُضر بصورة شبه نقية.[2][3]

التحضير

يحضر أكسيد الكاكوديل من تفاعل أكسيد الزرنيخ الثلاثي مع خلات البوتاسيوم [4] حسب المعادلة:

As₂O₃ + 4KC₂H₃O₂ → (CH₃)₂As-O-As(CH₃)₂ + 2K₂CO₃ + CO₂

يعد تفاعل تشكل أكسيد الكاكوديل إحدى الوسائل في الكيمياء التحليلية من أجل الكشف عن أنيون الخلات، وذلك نظرا لرائحته المنفرة المميزة.[4] إلا أن هنالك ست أنيونات أخرى تتداخل مع وسيلة الكشف هذه وهي الكبريتيد والطرطرات والثيوسيانات والكلورات والنترات والنتريت. يمكن إزالة الطرطرات من العينة بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم أو هيدروكسيد الباريوم حتى تمام الترسيب، ثم بإجراء عملية ترشيح. أما أيونات الكبريتيد والثيوسيانات فتزال من العينة بإضافة كلوريد الزئبق الثنائي. في حين تتم إزالة الكلورات زالنترات والنتريت بإضافة عدة مليغرامات من مسحوق الزنك وبضعة قطرات من حمض الهيدروكلوريك المركز ثم بتسخين العينة، ثم بمعادلتها بعدما تبرد بمحلول هيدروكسيد الصوديوم.

يجب تجنب استنشاق أبخرة أكسيد الكاكوديل لسميتها، لذا يجب اتخاذ إجراءات الوقاية والسلامة المخبرية.

نموذج فراغي لأكسيد الكاكوديل

العنوان : Cacodyl oxide — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10431 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
Elschenbroich, C. ”Organometallics” (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 978-3-29390-6
Seyferth, Dietmar (2001)، "Cadet's Fuming Arsenical Liquid and the Cacodyl Compounds of Bunsen"، Organometallics، 20 (8): 1488–1498، doi:10.1021/om0101947.
L. R. Brantley، T. M. Cromwell، J. F. Mead (1947)، "Detection of acetate ion by the reaction with arsenious oxide to form cacodyl oxide"، J. Chem. Educ.، 24 (7): 353، doi:10.1021/ed024p353.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.