بيربرومات

في الكيمياء ، أيونات البيربروم هي أنيون له الصيغة الكيميائية . وهو عبارة عن أكسليوم من البروم ، وهو قاعدة متقاربة من حمض البيروميك، حيث يحتوي البروم على حالة الأكسدة +7. [1] عكس الكلور (ClO4-) واليود (IO4-) النظير ، فإنه من الصعب تجميع. [2] لديها بنية جزيئية رباعية السطوح . [3]

بيربرومات
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
نموذج ملء الفراغ للأنيون BrO4-

يشير المصطلح البيربرومات أيضًا إلى مركب يحتوي على BrO4- أنيون أو مجموعة وظيفية OBrO3.

بيرون أيونات هو عامل مؤكسد قوي. [2] إمكانات التخفيض لـ BrO4- </br> BrO4- / Br - الزوجان +0.68   الخامس في درجة الحموضة   14. هذا يشبه إمكانات تخفيض سيلينيت .

التركيب (توليف)

لم تنجح محاولات تركيب البيربرومات حتى عام 1968 ، عندما تم الحصول عليها أخيرًا بتحلل بيتا للسيلينيوم - 83 في ملح سيليناتي : [4] [5]

83SeO42−83BrO4 + β

في وقت لاحق، تم تصنيعه بنجاح مرة أخرى عن طريق التحليل الكهربائي لل LiBrO3 ، على الرغم من انخفاض العائد فقط. [5] [6] وقت لاحق، تم الحصول عليها عن طريق أكسدة البروم مع ثنائي فلوريد الزينون . [3] [7] بمجرد الحصول على البيرومات، يمكن إنتاج حمض البيروميك عن طريق البروتونات BrO4- . [2]

إحدى الطرق الفعالة لإنتاج البيربرومات هي أكسدة البرومات مع الفلور في ظل الظروف القلوية: [2] [8]

BrO3- + F2 + 2 OH-BrO4- + 2F- + H2O

هذا تركيب أسهل بكثير في الأداء على نطاق واسع عن طريق التحليل الكهربائي أو الأكسدة بواسطة ثنائي فلوريد الزينون. [8]

في عام 2011 ، تم اكتشاف توليف جديد أكثر فاعلية: تم تشكيل أيونات البيربرومات من خلال تفاعل أيونات الهيبوبروميت وبروميت في محلول هيبوبروميت صوديوم قلوي. [9]

يمكن للأنيونات Diperiodatonickelate في المحاليل القلوية أن تتأكسد برومات إلى بيربومات. هذه التوليفة منخفضة التكلفة نسبيا وخالية من الفلور. [10]

المراجع

  1. Egon Wiberg؛ Nils Wiberg؛ Arnold Frederick Holleman (2001)، Inorganic chemistry، Academic Press، ص. 439، ISBN 0-12-352651-5.
  2. W. Henderson (2000)، Main group chemistry (Volume 3 of Tutorial chemistry texts)، Royal Society of Chemistry، ص. 136–137، ISBN 0-85404-617-8.
  3. Kurt H. Stern (2001)، High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions، CRC Press، ص. 224، ISBN 0-8493-0256-0.
  4. Appelman, E. H. (1973)، "Nonexistent compounds. Two case histories"، Accounts of Chemical Research، 6 (4): 113–117، doi:10.1021/ar50064a001.
  5. Appelman, E. H. (1968)، "Synthesis of perbromates"، Journal of the American Chemical Society، 90 (7): 1900–1901، doi:10.1021/ja01009a040.
  6. Kenneth Malcolm Mackay؛ W. Henderson (2002)، Rosemary Ann Mackay (المحرر)، Introduction to modern inorganic chemistry (ط. 6th)، CRC Press، ص. 488، ISBN 0-7487-6420-8.
  7. Egon Wiberg؛ Nils Wiberg؛ Arnold Frederick Holleman (2001)، Inorganic chemistry، Academic Press، ص. 395، ISBN 0-12-352651-5.
  8. Appelman, E. H. (1969)، "Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties"، Inorg. Chem.، 8 (2): 223–227، doi:10.1021/ic50072a008.
  9. Pisarenko, Aleksey N.؛ Young, Robert؛ Quiñones, Oscar؛ J. Vanderford, Brett؛ B. Mawhinney, Douglas (2011)، "Two New Methods of Synthesis for the Perbromate Ion: Chemistry and Determination by LC-MS/MS"، Inorg. Chem.، 50 (18): 8691–8693، doi:10.1021/ic201329q، PMID 21780765.
  10. Bilehal, Dinesh C.؛ Kulkarni, Raviraj M.؛ Nandibewoor, Sharanappa T. (يناير 2002)، "Kinetics and Mechanism of Oxidation of Bromate by Diperiodatonickelate(IV) in Aqueous Alkaline Medium--A Simple Method for Formation of Perbromate"، Inorganic Reaction Mechanisms، 4 (1–2): 103–109، doi:10.1080/1028662021000020244.
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.