تريس (مركب كيميائي)

ثلاثي(هيدروكسي ميثيل) أمينو الميثان مركب عضوي صيغته C4H11NO3؛ ويعرف اختصاراً باسم تريس TRIS؛ كما يعرف أيضاً باسم تروميثامين وكذلك بالاختصار THAM.يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء الحيوية والبيولوجيا الجزيئية كمكون من المحاليل المنظمة.[3]

ثلاثي(هيدروكسي ميثيل) أمينو الميثان
تريس (مركب كيميائي)
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية

2-Amino-2-(hydroxymethyl)propane-1,3-diol

أسماء أخرى

TRIS, Tris, Tris base, Tris buffer, Trizma, Trisamine, THAM, Tromethamine, Trometamol, Tromethane, Trisaminol

المعرفات
الاختصارات TRIS
CAS 77-86-1 
بوب كيم 6503 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • C(C(CO)(CO)N)O[1] 
الخواص
الصيغة الجزيئية C4H11NO3
الكتلة المولية 121.14 غ/مول
المظهر صلب عديم اللون
الكثافة 1.33 غ/سم3
نقطة الانصهار 172–173 °س
الذوبانية في الماء جيدة
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يتألف المركب بنيوياً من الناحية الكيميائية من مجموعة أمين أولية بالإضافة إلى وجود ثلاث مجموعات من الهيدروكسيل.

التحضير

يمكن تحضير المركب من إجراء تفاعل تكاثف بين نترو الميثان والفورمالدهيد تحت شروط قاعدية (تفاعل هنري)، حيث يستحصل أولاً على المركب الوسطي HOCH2)3CNO2)، والذي يهدرج بشكل لاحق للحصول على الناتج.[4]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون، ذي انحلالية جيدة في الماء. يبدي المركب خواصاً قاعدية في المحاليل.

الاستخدامات

يستخدم مركب تريس بشكل واسع في تحضير المحاليل المنظمة في مختبرات الكيمياء الحيوية وعلم الأحياء الجزيئي.[3] حيث يبدي تريس سعة منظمة جيدة قي الأوساط ذات pH بين 7.2 و 9.0.

يستخدم تريس أيضاً في الأوساط الطبية على شكل عقار تحت اسم تروميثامين من أجل معالجة الحالات الشديدة من الحماض الأيضي في حالات خاصة.[5][6]

مراجع
  1. العنوان : Trometamol — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6503 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  2. مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6503
  3. Gomori, G., Preparation of Buffers for Use in Enzyme Studies. Methods Enzymology., 1, 138-146 (1955). نسخة محفوظة 22 ديسمبر 2018 على موقع واي باك مشين.
  4. Markofsky, Sheldon, B. (15 أكتوبر 2011)، Nitro Compounds, Aliphatic، Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry، ج. 24، ص. 296، doi:10.1002/14356007.a17_401.pub2، ISBN 978-3527306732.
  5. Stanley, David؛ Tunnicliffe, William (يونيو 2008)، "Management of life-threatening asthma in adults"، Continuing Education in Anaesthesia, Critical Care & Pain، 8 (3): 95–99، doi:10.1093/bjaceaccp/mkn012، مؤرشف من الأصل في 11 مايو 2020، اطلع عليه بتاريخ 21 يوليو 2017.
  6. Hoste, Eric A.؛ Colpaert, Kirsten؛ Vanholder, Raymond C.؛ Lameire, Norbert H.؛ De Waele, Jan J.؛ Blot, Stijn I.؛ Colardyn, Francis A. (مايو 2005)، "Sodium bicarbonate versus THAM in ICU patients with mild metabolic acidosis"، Journal of Nephrology، 18 (3): 303–307، ISSN 1121-8428، PMID 16013019.
  • بوابة الكيمياء الحيوية
  • بوابة صيدلة
  • بوابة الكيمياء
  • بوابة كيمياء عضوية
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.