كسر مولي

إذا قمنا بإذابة 10 مول من السكروز في 90 مول من الماء، يصبح الجزء المولي للسكروز في المحلول 0,1 .

ملحوظة :

يمكن أيضا تعيين الجزء المولي باستخدام عدد الجزيئات i ،و N_i والعدد الكلي للجزيئات N في المخلوط، حيث أن:

${\displaystyle N_{i}=n_{i}\,N_{\rm {A}}\,}$

و حيث N_A هي ثابت أفوجادرو الذي يساوي ≈ 6.022×10²³ mol^–1.

وطبقا للتعريف فإن مجموع الأجزاء المولية يساوي 1. وهي خاصية التنسيب للواحد .

${\displaystyle \sum _{i}x_{i}\ {\stackrel {\mathrm {def} }{=}}\ 1\,}$

1 مول من الماء = 18 جرام من الماء

ذلك لأن الوزن الجزيئي للماء H2O بالجرام = 1 + 1 + 16

وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10²³ من جزيئات الماء (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).

وكذلك:

1 مول من الذهب = 197 جرام

ذلك لأن كتلة الذرية للذهب = 197

وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10²³ من ذرات الذهب، (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).

• مول
• كتلة جزيئية
• محلول مولي
• تنسيب للواحد

• بوابة الكيمياء