حمض الهيبوكبريتوز

حمض الهيبوكبريتوز (أو حمض السلفوكسيليك) هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2SO2، ولكنه غير مستقر، وتوجد منه أملاح تسمى هيبوكبريتيت (أو سلفوكسيلات)، وهي أكثر استقراراً من الحمض نفسه.

حمض الهيبوكبريتوز
حمض الهيبوكبريتوز
أسماء أخرى

Sulfoxylic acid
hyposulfurous acid
sulfur dihydroxide
dihydroxidosulfur sulfanediol

المعرفات
CAS 20196-46-7 
بوب كيم 5460696 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
الخواص
الصيغة الجزيئية H2SO2
الكتلة المولية 66.07 غ/مول
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يكون الكبريت في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +2، ويمكن أن يعتبر حمض الهيبوكبريتوز كيميائياً على شكل ثنائي هيدروكسي الكبريت S(OH)2.[3][4]

التحضير

لا يمكن عزل هذا المركب بالشروط القياسية، وهو يتشكل مركباً وسطياً أثناء حلمهة مركبات الكبريت ثنائية الهالوجين، مثل ثنائي كلوريد الكبريت. يعتقد وجود هذا المركب في القرص النجمي الدوار.[5]

الخواص

توجد متصاوغات عدة من حمض الهيبوكبريتوز، منها حمض السلفينيك (HS(O)OH)، وكذلك هيدروبيروكسيد السلفهيدريل (HSOOH),[5]، وبيرسلفوكسيد ثنائي الهيدروجين H2SOO؛ إلا أن جميع هذه المركبات غير مستقرة أيضاً، ويعد حمض الهيبوكبريتوز أقل هذه المتصاوغات طاقةً.[6]

يتفكك حمض الهيبوكبريتوز إلى الكبريت وإلى أيونات البيكبريتيت 3−HSO، ومنها نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء،[7] إلى ثيوكبريتات 3−S2O2.

الأملاح

يمكن الحصول على أملاح الهيبوكبريتيت (السلفوكسيلات) من تفكك مركب ثنائي أكسيد الثيويوريا (CH4N2O2S) في المحاليل القلوية.[8][9] يعطي تفاعل أملاح الهيبوكبريتيت مع الفورمالدهيد ناتجاً يسمى الرونغاليت، وهو ذو تطبيقات مهمة في صناعة الأصبغة.[8]

من الأملاح المعروفة لهذا الحمض مركب سلفلوكسيلات الكوبالت CoSO2·3H2O.[7]

طالع أيضاً

مراجع
  1. العنوان : sulfoxylic acid — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5460696 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  2. مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5460696
  3. Wiberg, Egon؛ Wiberg, Nils (2001)، Inorganic Chemistry (باللغة الإنجليزية)، Academic Press، ISBN 9780123526519، مؤرشف من الأصل في 25 أبريل 2020.
  4. Koritsanszky, Tibor؛ Juergen Buschmann؛ Peter Luger؛ Heinar Schmidt؛ Ralf Steudel (1994)، "Sulfur compounds. Part 173. Structure and Electron Density of Solid Dimethoxydisulfane, (CH3O)2S2"، The Journal of Physical Chemistry، 98 (21): 5416–5421، doi:10.1021/j100072a005، ISSN 0022-3654.
  5. Crabtree, Kyle N.; Martinez, Oscar Jr.; Barreau, Lou; McCarthy, Michael C.; Thorwirth, Sven (2013)، "Detection of the rotational spectrum of sulfoxylic acid (HOSOH)"، hdl:1811/55161. {{استشهاد بدورية محكمة}}: Cite journal requires |journal= (مساعدة)
  6. Napolion, Brian؛ Huang, Ming-Ju؛ Watts, John D. (مايو 2008)، "Coupled-Cluster Study of Isomers of H2SO2"، The Journal of Physical Chemistry A، 112 (17): 4158–4164، Bibcode:2008JPCA..112.4158N، doi:10.1021/jp8009047، PMID 18399676.
  7. van der Heijde, Herman B. (02 سبتمبر 2010)، "Tracer studies in sulfoxylic acid chemistry: (Short communication)"، Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas، 73 (3): 193–196، doi:10.1002/recl.19540730304.
  8. Makarov, S. V.؛ Salnikov, D. S.؛ Pogorelova, A. S. (09 مارس 2010)، "Acid-base properties and stability of sulfoxylic acid in aqueous solutions"، Russian Journal of Inorganic Chemistry، 55 (2): 301–304، doi:10.1134/S0036023610020269.
  9. Grady, B.J.؛ Dittmer, D.C. (نوفمبر 1990)، "Reaction of perfluoroaryl halides with reduced species of sulfur dioxide (HSO2−, SO22−, S2O42−)"، Journal of Fluorine Chemistry، 50 (2): 151–172، doi:10.1016/S0022-1139(00)80493-5.
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.