حمض ثنائي الثيونيك

حمض ثنائي الثيونيك
	حمض ثنائي الثيونيك
	Ball-and-stick model of dithionic acid
الاسم النظامي (IUPAC)
	dithionic acid [1]
أسماء أخرى
	hypodisulfuric acid
المعرفات
CAS	14970-71-9
بوب كيم	26985
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)(=O)S(=O)(=O)O[2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)[2] ; InChIKey:RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N[2][3] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2S2O6
الكتلة المولية	162.14 غ/مول
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض ثنائي الثيونيك هو حمض أكسجيني مضاعف لعنصر الكبريت صيغته H₂S₂O₆، ويعرف فقط على شكل محلول ولا يمكن عزله؛[4] وتعرف أملاحه باسم ثنائي ثيونات، وهي مركبات مستقرة.

التحضير

يحضر حمض ثنائي الثيونيك انطلاقاً من أكسدة محاليل مائية مبرَّدة من ثنائي أكسيد الكبريت باستخدام ثنائي أكسيد المنغنيز:

{\ce {2MnO2 + 3SO2 -> MnS2O6 + MnSO4}}

يمكن بإجراء تفاعل تبادل الحصول على ملح الباريوم الموافق:

{\ce {Ba^2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) -> BaSO4(s) + BaS2O6(aq) + 2Mn^2+(aq)}}

بإضافة حمض الكبريتيك المركز يستحصل على حمض ثنائي الثيونيك بتفاعل إزاحة:

{\ce {BaS2O6(aq) + H2SO4(aq) -> H2S2O6(aq) + BaSO4(s){↓}}}

الأملاح

تعد أملاح ثنائي الثيونات من المركبات المعروفة، وهي جميعها ذات انحلالية جيدة في الماء.[4]

من الأمثلة عليها مركب ثنائي ثيونات الصوديوم.

طالع أيضاً

مراجع

International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
العنوان : Dithionic acid — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/26985 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/26985
Greenwood, Norman N.؛ Earnshaw, Alan (1997)، Chemistry of the Elements (ط. الثانية)، Butterworth-Heinemann، ISBN 0-08-037941-9. pp. 715-716

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.

[8559a4f89641e64a9448b378432108b6a7dd2f0d-2] العنوان : Dithionic acid — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/26985 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-3] مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/26985

[G&E-4] Greenwood, Norman N.؛ Earnshaw, Alan (1997)، Chemistry of the Elements (ط. الثانية)، Butterworth-Heinemann، ISBN 0-08-037941-9. pp. 715-716