فلوريد البيركلوريل

فلوريد البيركلوريل
فلوريد البيركلوريل	فلوريد البيركلوريل
الاسم النظامي (IUPAC)
	Perchloryl fluoride
أسماء أخرى
	Chlorine oxyfluoride, Perchlorofluoride, Chlorine fluorine oxide, Trioxychlorofluoride, Perchloric acid fluoride
المعرفات
CAS	7616-94-6
بوب كيم	24258
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=Cl(=O)(=O)F[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClFO3/c2-1(3,4)5[1] ; InChIKey:XHFXMNZYIKFCPN-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	ClFO3
الكتلة المولية	102.45 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	1.39 غ/سم3
نقطة الانصهار	−146 °س
نقطة الغليان	−47 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد البيركلوريل هو مركب لاعضوي من عناصر الفلور والكلور والأكسجين صيغته ClFO₃، ويوجد على شكل غاز عديم اللون.[2]

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من إجراء تفاعل فلورة لمركب كلورات البوتاسيوم بوجود خماسي فلوريد الإثمد عند الدرجة −20 °س. كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل بيركلورات البوتاسيوم مع حمض الفلوروكبريتيك:[3]

\mathrm {KClO_{4}+HSO_{3}F\longrightarrow ClO_{3}F+KHSO_{4}}

أو مع فلوريد الهيدروجين وخماسي فلوريد الإثمد:[4]

{\ce {KClO4 + 2 HF + SbF5 -> ClO3F + KSbF6 + H2O}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، له رائحة منفرة. يتفاعل المركب مع الكحولات ليعطي بيركلورات الألكيل، وهي مركبات حساسة تجاه الصدمة.[5]

الاستخدامات

يستخدم المركب لإضافة مجموعة الكلورات إلى المركبات العطرية وفق استبدال عطري محب للإلكترونات.[6]

طالع أيضاً

فلوريد الكلوريل

مراجع

العنوان : Perchloryl fluoride — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24258 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
Chemical Science and Technology Laboratory، "Perchloryl fluoride"، National Institute of Standards and Technology، مؤرشف من الأصل في 04 يونيو 2020، اطلع عليه بتاريخ 28 نوفمبر 2009.
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 180.
C. A. Wamser et al.: Perchloryl fluoride. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973
Peer Kirsch (2004)، Modern fluoroorganic chemistry: synthesis, reactivity, applications، Wiley-VCH، ص. 74، ISBN 3-527-30691-9.
Peter Bernard David De la Mare (1976)، Electrophilic halogenation: reaction pathways involving attack by electrophilic halogens on unsaturated compounds، CUP Archive، ص. 63، ISBN 0-521-29014-7.

بوابة الكيمياء
بوابة رحلات فضائية

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[5fe5af209d6a8326b672c6500481a84c1c6b65af-1] العنوان : Perchloryl fluoride — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24258 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

[2] Chemical Science and Technology Laboratory، "Perchloryl fluoride"، National Institute of Standards and Technology، مؤرشف من الأصل في 04 يونيو 2020، اطلع عليه بتاريخ 28 نوفمبر 2009.

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 180.

[4] C. A. Wamser et al.: Perchloryl fluoride. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973

[kirsch2004-5] Peer Kirsch (2004)، Modern fluoroorganic chemistry: synthesis, reactivity, applications، Wiley-VCH، ص. 74، ISBN 3-527-30691-9.

[6] Peter Bernard David De la Mare (1976)، Electrophilic halogenation: reaction pathways involving attack by electrophilic halogens on unsaturated compounds، CUP Archive، ص. 63، ISBN 0-521-29014-7.