بيروكسيد الباريوم

بيروكسيد الباريوم
	بيروكسيد الباريوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	بيروكسيد باريوم
أسماء أخرى
	فوق أكسيد باريوم
المعرفات
رقم CAS	1304-29-6
بوب كيم	14773
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-][O-].[Ba+2][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2[1] ; InChIKey:ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	BaO2
الكتلة المولية	169.34 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	4.95غ/سم3
نقطة الانصهار	450 °س
نقطة الغليان	700 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	0.05 غ/100 مل ماء عند 20 °س ضعيف الانحلال
المخاطر
ترميز المخاطر	O ; Xn
توصيف المخاطر	R8-R20/22
تحذيرات وقائية	S2-S13-S27
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بيروكسيد الباريوم أو فوق أكسيد الباريوم عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة BaO₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

ينحل مركب بيروكسيد الباريوم بشكل ضعيف جداً في الماء (فقط 50 مغ لكل 100 مل ماء).
يتفكك مركب بيروكسيد الباريوم بالتسخين فوق 700 °س إلى مكوناته من أكسيد الباريوم والأكسجين.

BaO₂ → BaO + 1/2O₂

يحضر مركب بيروكسيد الباريوم من تعريض أكسيد الباريوم لأكسجين الهواء الجوي عند حوالي 500°س.

BaO + 1/2O₂ → BaO₂

سابقاً كان مركب بيروكسيد الباريوم يستخدم في تحضير الماء الأكسجيني، وذلك نتيجة تفاعله مع حمض الكبريت حسب المعادلة

BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂

إلا أن هذه الطريقة تم استبدالها بطرق أخرى، على رأسها طريقة التحضير من الأنتراكينون.

مركب بيروكسيد الباريوم سام.

العنوان : BARIUM PEROXIDE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14773 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.