قاعدة الثمانيات
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة.[1][2][3] وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع غلاف إلكتروني.
ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية.
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية:
- الكربون، C
- الأكسجين، O
- الهالوجينات، مثل الفلور والكلور.
ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة:
- يحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل (الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
- الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات.
- أي من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط (مثل الفسفور)
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات. راجع التكافؤ الأعلى.
- للفلزات الانتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات.
- البورون يعتبر أيضا استثناء.
- كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون.
انظر أيضا
مراجع
- Lewis, Gilbert N. (1916)، "The Atom and the Molecule"، Journal of the American Chemical Society، 38 (4): 762–785، doi:10.1021/ja02261a002.
- Abegg, R. (1904)، "Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen (Valency and the periodic system – Attempt at a theory of molecular compounds)"، Zeitschrift für anorganische Chemie، 39 (1): 330–380، doi:10.1002/zaac.19040390125.
- Langmuir, Irving (1919)، "The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules"، Journal of the American Chemical Society، 41 (6): 868–934، doi:10.1021/ja02227a002.
بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.