قانون هنري

قانون هنري
النوع	قوانين الغازات
سميت باسم	وليام هنري

في الكيمياء، قانون هنري هو أحد قوانين الغازات وضعه وليام هنري عام 1803.[1][2][3] وينص القانون على: «في درجة الحرارة الثابتة، تتناسب كمية معلومة من الغاز الذائب في سائل معلوم النوع والحجم طردياً مع الضغط الجزئي لذلك الغاز الطافي فوق السائل». بعبارة أخرى، ينص القانون على أن انحلالية غاز في سائل تتناسب طردياً مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل.

من الأمثلة في حياتنا اليومية على قانون هنري المشروبات الغازية المكربنة. فقبل فتح زجاجة أو علبة المشروب الغازي، يكون الغاز الموجود فوق الشراب ثنائي أكسيد الكربون النقي عند ضغط أعلى قليلاً من الضغط الجوي. الشراب نفسه يحوي ثاني أكسيد كربون مذاب. عند فتح العبوة، يخرج الغاز مصدراً هسيساً مميزاُ. وطالما أن الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون فوق السائل يكون أقل بكثير، يخرج الغاز المذاب في السائل على شكل فقاعات. إذا ترك كأس من هذا الشراب مكشوفاً، فإن تركيز ثاني أكسيد الكربون فيه يصبح في حالة توازن مع ثاني أكسيد الكربون في الجو، وعليه لا يعد الشراب غازياً. ثمة مثال أكثر غرابة على قانون هنري وهو انخفاض الضغط في الغوص ومرض تخفيف الضغط.

صيغة القانون وثوابته

يمكن التعبير عن قانون هنري رياضياً كما يلي (عند درجة حرارة ثابتة):

p=k_{\mathrm {H} }c

حيث p هو الضغط الجزئي للغاز المذاب في السائل، c هو تركيز الغاز الذائب، k_H i ثابت الضغط مقسوماً على التركيز. الثابت، ويعرف بثابت قانون هنري، يعتمد على المذاب والمذيب ودرجة الحرارة.

بعض قيم k_H للغازات الذائبة في الماء عند 298 كلفن تتضمن:

أكسجين (O₂) : 769.2 لتر·جو (وحدة)/مول

ثنائي أكسيد الكربون (CO₂) : 29.41 لتر.ذرة\مول

هيدروجين (H₂) : 1282.1 لتر.ذرة\مول

مراجع

Cohen, P., المحرر (1989)، The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Power Systems، The American Society of Mechanical Engineers، ص. 442، ISBN 978-0-7918-0634-0، مؤرشف من الأصل في 25 سبتمبر 2016.
Gamsjäger, H.؛ Lorimer, J. W.؛ Salomon, M.؛ Shaw, D. G.؛ Tomkins, R. P. T. (2010)، "The IUPAC-NIST Solubility Data Series: A guide to preparation and use of compilations and evaluations (IUPAC Technical Report)"، Pure Appl. Chem.، 82: 1137–1159، doi:10.1351/pac-rep-09-10-33.
Sander, R. (1999)، "Modeling atmospheric chemistry: Interactions between gas-phase species and liquid cloud/aerosol particles"، Surv. Geophys.، 20: 1–31، مؤرشف من الأصل (review) في 04 يونيو 2018، اطلع عليه بتاريخ 21 مارس 2016.

بوابة غوص
بوابة الكيمياء
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة الفيزياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Cohen, P., المحرر (1989)، The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Power Systems، The American Society of Mechanical Engineers، ص. 442، ISBN 978-0-7918-0634-0، مؤرشف من الأصل في 25 سبتمبر 2016.

[2] Gamsjäger, H.؛ Lorimer, J. W.؛ Salomon, M.؛ Shaw, D. G.؛ Tomkins, R. P. T. (2010)، "The IUPAC-NIST Solubility Data Series: A guide to preparation and use of compilations and evaluations (IUPAC Technical Report)"، Pure Appl. Chem.، 82: 1137–1159، doi:10.1351/pac-rep-09-10-33.

[3] Sander, R. (1999)، "Modeling atmospheric chemistry: Interactions between gas-phase species and liquid cloud/aerosol particles"، Surv. Geophys.، 20: 1–31، مؤرشف من الأصل (review) في 04 يونيو 2018، اطلع عليه بتاريخ 21 مارس 2016.