كلوريد أنتيموان خماسي

تحلل خماسي كلوريد الأنتيمون لإعطاء حمض الهيدروكلوريك وأوكسي كلوريد الأنتيمون. يتم قمع هذا التفاعل في حالة وجود فائض كبير من الكلوريد، بسبب تكوين أيون مركب سداسي كلورو أنتيمونات:

-[SbCl5 + Cl− → [SbCl6 

أن أحادي ورباعي هيدرات معروفة، SbCl5·4H2O و SbCl5.H2O

هذه الأشكال المركبة تقترب من العديد من قواعد لويس. SbCl5 هو حمض لويس ناعم ومعلمات نموذج ECW الخاص به هي EA = 3.64 و CA = 10.42. يتم استخدامه كحمض لويس القياسي في مقياس جوتمان لأساسيات لويس. ومع ذلك، توضح مخططات Cramer-Bopp أن مقياس الأساسي أحادي المعلمة غير مكتمل وأنه لا يوجد ترتيب واحد لقوة القاعدة. توضح هذه المخططات أنه لتحديد ترتيب قوة قاعدة لويس (أو قوة حمض لويس) يجب مراعاة خاصيتين على الأقل.

كما أنه عامل مؤكسد قوي.

خماسي كلوريد الأنتيمون مادة شديدة التآكل يجب تخزينها بعيدًا عن الحرارة والرطوبة. وهو عامل كلور، وفي وجود الرطوبة يطلق غاز كلوريد الهيدروجين. لهذا السبب، قد تخرم حتى أدوات الفولاذ المقاوم للصدأ (مثل الإبر)، إذا تم التعامل معها في جو رطب. لا ينبغي التعامل معها بالبلاستيك غير المفلور (مثل المحاقن البلاستيكية، أو الحواجز البلاستيكية، أو الإبر ذات التركيبات البلاستيكية)، لأنها تذوب وتفحم المواد البلاستيكية.

يتم تحضير خماسي كلوريد الأنتيمون عن طريق تمرير غاز الكلور إلى ثلاثي كلوريد الأنتيمون المنصهر:

SbCl3 + Cl2 → SbCl5

يحتوي SbCl5 الغازي على هيكل ثلاثي الهرمي.

يستخدم خماسي كلوريد الأنتيمون كمحفز للبلمرة ولكلورة المركبات العضوية.

• بوابة الكيمياء