كلوريد الثيوفوسفوريل

يمكن أن يحضر المركب من تسخين ثلاثي كلوريد الفوسفور مع فائض من الكبريت عند درجات حرارة تصل إلى 180 °س:[2]

${\displaystyle \mathrm {PCl_{3}+S\rightarrow PSCl_{3}} }$

يمكن بأسلوب مغير إجراء عملية التحضير بتفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع خماسي كبريتيد الفوسفور:[3]

${\displaystyle \mathrm {3\ PCl_{5}+P_{2}S_{5}\rightarrow 5\ PSCl_{3}} }$

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل مع الماء ليعطي حمض الفوسفوريك ضمن مركبات أخرى:[4]

${\displaystyle {\ce {PSCl3 + 4 H2O -> H3PO4 + H2S + 3 HCl}}}$

يستخدم كلوريد الثيوفوسفوريل في تحضير مشتقات الثيوفوسفات العضوية مثل باراثيون:[4]

${\displaystyle \mathrm {PSCl_{3}+2\ C_{2}H_{5}OH\rightarrow (C_{2}H_{5}O)_{2}PSCl+2\ HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {(C_{2}H_{5}O)_{2}PSCl+NaOC_{6}H_{4}NO_{2}\rightarrow (C_{2}H_{5}O)_{2}PSOC_{6}H_{4}NO_{2}+NaCl} }$

• فلوريد الثيوفوسفوريل
• حمض الثيوفوسفوريك

• بوابة الكيمياء