كلوريد الكادميوم

كلوريد الكادميوم
	كلوريد الكادميوم
	كلوريد الكادميوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كلوريد الكادميوم
المعرفات
رقم CAS	10108-64-2
بوب كيم	24947
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[Cd]Cl[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2[1] ; InChIKey:YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	CdCl2
الكتلة المولية	183.32 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	4.08 غ/سم3
نقطة الانصهار	568 °س
نقطة الغليان	960 °س
الذوبانية في الماء	135 غ/100 مل ماء
الذوبانية	ينحل في الأسيتون والكحول
المخاطر
ترميز المخاطر	T+ N
توصيف المخاطر	R45-R46-R60-R61-R25-; R26-R48/23/25-R50/53
تحذيرات وقائية	S53-S45-S60-S61 [3]
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الكادميوم مركب كيميائي له الصيغة CdCl₂، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص

لمركب كلوريد الكادميوم انحلالية كبيرة في الماء، حيث ينحل منه حوالي 1400 غ/ل. ولبلوراته خاصة استرطاب عالية، فهي تتسيل عند التماس مع الرطوبة. يوجد منه شكل مائي مرتبط مع جزيئين ونصف من الماء CdCl₂ . 2 1/2H₂O، أي أن كل جزيئتين من المركب مرتبطة مع خمس جزيئات ماء.[4]
بوجود زيادة من أيونات الكلور في المحاليل المائية، أو بوجود أسيتونتريل، فإن كلوريد الكادميوم يشكل معقد من ²⁻[CdCl₄] ، الذي له بنية جزيئية رباعية الوجوه:

CdCl₂ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) → [CdCl₄]²⁻ (aq)

البنية

لمركب كلوريد الكادميوم بنية بلورية تتبع النظام البلوري الثلاثي، بحيث أن أيونات الكلوريد ترتص على بعضها البعض مشكلة طبقة من الأنيونات، في حين أن كاتيونات الكادميوم توجد في الفجوات ثمانية الوجوه بين الطبقات، أي أن كل يون كادميوم تحيط به ست أيونات كلور. وكل أيون كلور يشكل قمة هرم ثلاثي، قاعدته ثلاث ذرات من الكادميوم.

تشبه بنية كلوريد الكادميوم بنية يوديد الكادميوم، وتعد من البنى النمطية.

التحضير

يحضر كلوريد الكادميوم من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور والكادميوم عند درجات حرارة مرتفعة، أو من أثر حمض الهيدروكلوريك على فلز الكادميوم، بحيث نحصل على الشكل المائي من كلوريد الكادميوم (هيدرات):

Cd + 2 HCl → CdCl₂ + H₂

الاستخدامات

يستخدم كلوريد الكادميوم من أجل تحضير كبريتيد الكادميوم، والمستعمل في تركيب خضاب الكادميوم، وذلك بتمرير غاز كبريتيد الهيدروجين على محلول كلوريد الكادميوم:

CdCl₂ (aq) + H₂S (g) → CdS (s) + 2 HCl (aq)

يستخدم كلوريد الكادميوم مخبرياً لتحضير مركبات الكادميوم العضوية، والتي كانت مستخدمة من أجل تحضير الكيتونات وكلوريدات الأسيل

CdCl₂ + 2 RMgX → R₂Cd + MgCl₂ + MgX₂

R₂Cd + R'COCl → R'COR + CdCl₂

إلا أنها استعيضت بمركبات النحاس العضوية الأقل سمية.

المراجع

العنوان : Cadmium dichloride — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24947 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : Unique Ingredient Identifier — مُعرِّف المُكوِّن الفريد (UNII): https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/J6K4F9V3BA — تاريخ الاطلاع: 14 فبراير 2018
صفحة البيانات الكيميائية من Alfa ^{[وصلة مكسورة]} نسخة محفوظة 17 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[041c99476474de8fd849f2b8d882fb54b153369d-1] العنوان : Cadmium dichloride — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24947 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

[ab37022170997e396e594df387841495a4aa1407-2] المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : Unique Ingredient Identifier — مُعرِّف المُكوِّن الفريد (UNII): https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/J6K4F9V3BA — تاريخ الاطلاع: 14 فبراير 2018

[3] صفحة البيانات الكيميائية من Alfa ^{[وصلة مكسورة]} نسخة محفوظة 17 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.

[4] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8