نصف تفاعل
نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. [1]
مثــال
نعتبر التفاعل الآتي:
- Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl− + 2Fe3+
يشترك في هذا التفاعل عنصرين : الحديد و الكلور ، وكل منهما تتغير حالة أكسدته . يتغير الحديد من 2+ إلى 3+ وتتغير حالة أكسدة الكلور من 0 إلى 1−.
وبالتالي يتكون التفاعل من نصفي تفاعل . ويمكن وصفهما بمعادلتين تأخذ كل منهما عدد الإلكترونات في حسابها:
- Fe2+ → Fe3+ + e−
- Cl2 + 2e− → 2Cl−
بنفس الطريقة يمكن عن طريق معرفة نصفي تفاعل و جهدي القطبين التوصل إلى التفاعل الكامل. [1]
اقرأ أيضا
المراجع
- Davis, Raymond؛ Sarquis, Mickey؛ Frey, Regina؛ Sarquis, Jerry (2006)، "19"، Modern Chemistry، Holt, Rinehart, and Winston، ص. 933–935، ISBN 0030735467، اطلع عليه بتاريخ 27 مايو 2010.
بوابة الفيزياء
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.