Óxido de bario

El óxido de bario es un sólido blanco e higroscópico cuya fórmula es BaO.

Óxido de bario
Nombre IUPAC
Óxido de bario
General
Otros nombres Monóxido de bario;
Protóxido de bario;
Barita calcinada
Fórmula semidesarrollada O2Ba2
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 1304-28-5[1]
ChemSpider 56180
PubChem 62392
UNII 77603K202B
InChI=InChI=1S/Ba.O
Key: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Blanco (cristal)
Densidad 5700 kg/m³; 57 g/cm³
Masa molar 1533 g/mol
Punto de fusión 1920 °C (2193 K)
Punto de ebullición 2000 °C (2273 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 3,8 g/100 ml (20 °C)
Peligrosidad
Frases R R20/22
Frases S S2 S28
Riesgos
Ingestión Dolores, náuseas, diarreas, parálisis musculares, arritmias cardíacas.
Piel Irritaciones, dolores.
Ojos Irritaciones, dolores.
Compuestos relacionados
Otros aniones relacionados Hidróxido de bario
Peróxido de bario
Otros cationes relacionados Óxido de calcio
Óxido de estroncio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Carl Scheele identificó que la barita (sulfato de bario) contenía un elemento nuevo en 1774, pero no pudo aislar el bario, solamente el óxido de bario. Johan Gottlieb Gahn también aisló el óxido de bario dos años más tarde en estudios similares.

Obtención

El óxido de bario se puede obtener al quemar bario en una atmósfera que contenga oxígeno, mediante la siguiente reacción:

2Ba + O2 → 2BaO

A pesar de ello, comúnmente se forma a través de la descomposición de otras sales de bario.[2] Si como ejemplo se considera la descomposición del carbonato de bario (BaCO3), se tiene:

BaCO3 → BaO + CO2

Reactividad

Cuando se pone en contacto con agua, el óxido de bario reacciona con ella para formar hidróxido de bario, según:

BaO + H2O → Ba(OH)2

Usos

El óxido de bario se usa como recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos.

Detalle del filamento de una lámpara de descarga de mercurio gaseoso a baja presión, que muestra en la posición central de la espiral el recubrimiento de emisión termoiónica. Este revestimiento consiste en una mezcla de óxido de bario, y óxidos de estroncio y de calcio. Durante su uso normal, dicho revestimiento se va desgastando, lo que finalmente conduce a la rotura de la lámpara.

Otro uso del óxido de bario consiste en su empleo en la producción de determinadas clases de vidrios, como el vidrio crown. A diferencia del óxido de plomo que se usaba anteriormente, el óxido de bario aumenta el índice de refracción sin incrementar el poder dispersivo.[3] El óxido de bario también se ha empleado como catalizador en la reacción etoxilación entre el óxido de etileno y alcoholes, que tiene lugar entre 150 y 200 °C.[4]

Peligros y riesgos

El óxido de bario es un irritante. Si entra en contacto con la piel o los ojos, o si es inhalado, puede provocar dolor y enrojecimiento. Sin embargo, es mucho más peligroso cuando se ingiere. Puede causar náusea y diarrea, parálisis muscular, arritmia cardíaca e incluso provocar la muerte. En caso de ingestión se debe recibir atención médica inmediatamente. El óxido de bario también es peligroso para el medio ambiente. Es peligroso en especial para los organismos acuáticos.[5]

Referencias
  1. Número CAS
  2. «Compounds of barium: barium (II) oxide». Web Elements. The University of Sheffield. 26 de enero de 2007. Consultado el 22 de febrero de 2007.
  3. «Barium Oxide (chemical compound)». Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica. 2007. Archivado desde el original el 15 de julio de 2007. Consultado el 19 de febrero de 2007.
  4. Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (05-04), United States Patent 4210764, consultado el 2007-20-02.
  5. «Barium Oxide (ICSC)». IPCS. octubre de 1999. Consultado el 19 de febrero de 2007.

Enlaces externos
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