Óxido de manganeso(II)

El óxido de manganeso(II) es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es MnO.[2] Forma cristales verdes y es inodoro. Es el óxido iónico más simple. Aunque está clasificado como una base muy fuerte, cuando está disuelto no es corrosivo y no ataca la piel. Se puede encontrar en la naturaleza como el mineral raro manganosita.

Óxido de manganeso(II)
General
Fórmula molecular MnO
Identificadores
Número CAS 1344-43-0[1]
Número RTECS OP0900000
PubChem 14940
InChI=InChI=1S/Mn.O
Key: VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia cristales verdes
Masa molar 70,937 g/mol
Punto de fusión 1945 °C (2218 K)
Índice de refracción (nD) 2.16
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Insoluble; soluble en ácido.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Propiedades químicas

Basicidad

El anión óxido (O2-) en óxidos de manganeso iónicos tales como el óxido de manganeso(II) puede asimilar un protón por recombinación:

O2- + H+ → HO-

Debido a esta captura de un protón (H+), el óxido de manganeso(II) tiene carácter básico. En solución acuosa, tiene un valor pKb de ~ -38. Una solución saturada tiene un pOH casi neutro, lo que indica que la mayoría de los iones óxido se asocian.

O2 + H2O- es en un equilibrio favorecido con 2 HO-

Estructura

El MnO tiene la estructura de sal de roca al igual que el NaCl, donde cationes y aniones son ambos coordinados octaédricamente.[3] La composición de MnO puede variar, puesto que[4] debajo de 118 K MnO es antiferromagnético.[3] El MnO tiene la distinción de ser uno de los primeros compuestos en tener su estructura magnética determinada por difracción de neutrones en 1951.[5] Este estudio mostró que los iones Mn2+ forman una centrada en las caras cúbico magnético donde hay hojas ferromagnéticamente acopladas que son anti-paralelas con hojas adyacentes.

Reacciones químicas

Tras el tratamiento con un ácido estándar, se obtiene una sal de manganeso y agua.[3] La oxidación de óxido de manganeso(II) da como producto dióxido de manganeso.

Preparación

El MnO se puede preparar por la reducción de cualquier óxido superior con hidrógeno[3] por ejemplo:

MnO2 + H2 → MnO + H2O

Comercialmente se prepara por reducción de MnO2 con hidrógeno, monóxido de carbono o metano:

MnO2 + CO + CO2 → MnO

Del mismo modo, se puede sintetizar por calentamiento de MnCO3:[6]

MnCO3 → MnO + CO2

Este proceso de calcinación se lleva a cabo anaeróbicamente para evitar la formación de Mn2O3.

Aplicaciones

Junto con el sulfato de manganeso, el MnO es un componente de aditivos de fertilizantes y productos alimenticios. Miles de toneladas se consumen anualmente con este propósito.

Otros usos incluyen el catalizador en la fabricación de alcohol alílico, cerámicas, pinturas, vidrio coloreado, sebo de blanqueo e impresión textil.

Véase también

Referencias
  1. Número CAS
  2. Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a16_123
  3. Greenwood; Earnshaw, Norman N.;Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
  4. J.E Greedon, (1994), Magnetic oxides in Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
  5. Neutron Diffraction by Paramagnetic and Antiferromagnetic Substances C. G. Shull, W. A. Strauser, and E. O. Wollan, Phys. Rev. 83, 333 - 345 (1951), doi 10.1103/PhysRev.83.333
  6. W.H. McCarroll (1994) Oxides- solid sate chemistry, Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0

Enlaces externos
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