Óxido de plomo(II)

El óxido de plomo (PbO), de color amarillo, Pb3O4 (óxido doble de plomo(II) y plomo(IV), de color rojo), es el compuesto inorgánico con la fórmula molecular PbO. PbO2 se presenta en dos polimorfos: Litargirio que tiene un estructura de cristal tetragonal, y Masicotita que tiene un estructura cristalina ortorrómbica. Las aplicaciones modernas de PbO2 se encuentran principalmente en cerámicas industriales vidrio de plomo basadas en plomo y cerámicas industriales, incluidos los componentes informáticos. Es un óxido de anfoterismo.[1] Es utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica y como sellador en tubos de gas.

Óxido de plomo II
General
Otros nombres Litargirio, óxido plumboso
Fórmula semidesarrollada PbO
Fórmula molecular ?
Identificadores
ChEBI 81045
ChemSpider 14141
PubChem 14827
UNII 4IN6FN8492
InChI=InChI=1S/O.Pb
Key: HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N%22 YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N, HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia sólido cristalino anaranjado
Masa molar 223,2 g/mol
Punto de fusión 1161 K (888 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Preparación

El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire.:[2]

PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO

la descomposición térmica del Nitrato de plomo (II) o carbonato de plomo también produce PbO:

2 Pb(NO3)2 → 2 PbO2 + 4 NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:

PbS + 1.5 O2 → PbO + SO2

El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:[3]

PbO + CO → Pb + CO2

Referencias
  2. N.N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of Elements, 2nd edition, Butterworth-Heinemann, 1997.
  3. Lead Processing @ Universalium.academic.ru. Alt address: Lead processing @ Enwiki.net Archivado el 22 de febrero de 2017 en Wayback Machine..
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