Bromuro de calcio

Bromuro de calcio es el nombre de los compuestos con la fórmula química CaBr2 (H2O) x. Los compuestos individuales incluyen el material anhidro (x = 0), el hexahidrato (x = 6) y el dihidrato raro (x = 2). Todos son polvos blancos que se disuelven en agua, y de estas disoluciones cristaliza el hexahidrato. La forma hidratada se usa principalmente en algunos fluidos de perforación.[2]

Bromuro de calcio
Nombre IUPAC
Bromuro de calcio
General
Otros nombres Dibromuro de calcio
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7789-41-5[1]
ChEBI CHEBI:31338
ChEMBL CHEMBL2105852
ChemSpider 23010
PubChem 24608
UNII 87CNY2EEBH
[Ca+2].[Br-].[Br-]
InChI=1S/2BrH.Ca/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: WGEFECGEFUFIQW-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco
Densidad 3353 kg/m³; 3,353 g/cm³
Masa molar 19 989 g/mol
Punto de fusión 1038 K (765 °C)
Punto de ebullición 2208 K (1935 °C)
Propiedades químicas
Acidez 9 pKa
Solubilidad en agua 125 g/100 mL (0 °C)
143 g/100 ml (20 °C)
312 g/100 mL (100 °C)
Solubilidad alcohol, acetona
Termoquímica
ΔfH0sólido -647.9 kJ/mol
S0sólido 130 J/mol K J·mol–1·K–1
Capacidad calorífica (C) 75 J/mol K
Peligrosidad
SGA
NFPA 704

0
2
0
Riesgos
LD50 4100 mg/kg (ratas, oral)
1580 mg/kg (ratones, subcutaneo)
Compuestos relacionados
Otros compuestos de calcio Fluoruro de calcio
Cloruro de calcio
Otros bromuros Bromuro de magnesio
Bromuro de estroncio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Síntesis, estructura, y reacciones

Es sintetizado a partir de la reacción de óxido de calcio o carbonato de calcio con ácido bromhídrico o la reacción de calcio metálico con bromo elemental.[2]

Tiene estructura de rutilo, con centros de Ca octaédicos unidos a seis aniones bromuro, que también se conecta con otros centros de Ca.

Cuando es calentado fuertemente en aire, el bromuro de calcio puede reaccionar con el oxígeno para producir óxido de calcio y bromo:

.

En esta reacción el oxígeno oxida al bromuro a bromo elemental.

Usos

Es usado principalmente como disoluciones densas para fluidos de perforación. También es usado en medicamentos para la neurosis, mezclas congeladas, conservantes en alimentación, fotografía y retardantes de fuego.[3]

Referencias
  1. Número CAS
  2. Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders “Bromine Compounds” Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a04_405
  3. «Chemical Land 21». Consultado el 25 de diciembre de 2008.

Enlaces externos
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