Bromuro de potasio

Bromuro de potasio
General
Fórmula molecular	KBr
Identificadores
Número CAS	7758-02-3[1]
ChEBI	CHEBI:32030
ChEMBL	CHEMBL1644030
ChemSpider	22854
PubChem	24446
UNII	OSD78555ZM
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido blanco
Olor	Inodoro
Densidad	2740 kg/m³; 2,74 g/cm³
Masa molar	119 002 g/mol
Punto de fusión	734 °C (1007 K)
Punto de ebullición	1435 °C (1708 K)
Índice de refracción (nD)	1.559
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	535 g/L (0 °C) ; 678 g/L (25 °C) ; 1020 g/L (100 °C)
Momento dipolar	10.41 D
Peligrosidad
SGA
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bromuro de potasio es una sal de color blanco, higroscópica y soluble en agua y etanol de fórmula química K Br. Ampliamente usada en el siglo XIX como anticonvulsivo, en la actualidad solo se emplea con este uso en veterinaria.[2]

En condiciones estándar, el bromuro de potasio es un polvo cristalino blanco. Es soluble en agua y no en acetonitrilo. En disolución acuosa diluida, el bromuro de potasio tiene un sabor dulce, a concentraciones más altas tiene un sabor amargo, y tiene un sabor salado cuando la concentración es aún mayor. En altas concentraciones, el bromuro de potasio irrita fuertemente la membrana mucosa gástrica, causando náuseas y, a veces, vómitos (un efecto típico de todas las sales de potasio solubles).

Obtención

Un método tradicional para la fabricación de KBr es la reacción de carbonato de potasio con un bromuro de hierro (III, II), Fe₃Br₈, hecho mediante el tratamiento de chatarra de hierro bajo agua con exceso de bromo:[3]

{\ce {4K2CO3 + Fe3Br8 -> 8KBr + Fe3O4 + 4CO2}}

El bromuro de potasio se puede producir en el laboratorio, por ejemplo, mediante la reacción de la disolución de hidróxido de potasio con bromo en disolución de amoniaco. Esto también genera nitrógeno:

{\ce {6KOH + 3Br2 + 2NH3 ->6KBr + 6H2O + N2}}

La bromación del carbonato de potasio también proporciona bromuro de potasio, donde el bromato de potasio al ser menos soluble, se separa por precipitación:[3]

{\ce {3K2CO3 + 3Br2 -> 5KBr + KBrO_3 v + 3CO2 ^}}

También se puede preparar a partir de sus elementos constituyentes sin mayor problema:

{\ce {2K + Br2 -> 2KBr}}

Propiedades químicas

El bromuro de potasio, una sal iónica típica, está completamente disociada y tiene un pH cercano a 7 en disolución acuosa. Sirve como fuente de iones bromuro. Esta reacción es importante para la fabricación de bromuro de plata para película fotográfica:

{\ce {KBr (ac) + AgNO3 (ac) -> AgBr (s) + KNO3 (ac)}}

El bromuro acuoso (Br⁻) también forma complejos cuando reacciona con algunos haluros metálicos como el bromuro de cobre (II):

{\ce {2KBr(ac) + CuBr2(ac) -> K2[CuBr4](ac)}}

Referencias

Número CAS
«Potassium bromide». The Titi Tudorancea Bulletin.
A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Libro de texto de química inorgánica . 101a edición. Walter de Gruyter, Berlín 1995, ISBN 3-11-012641-9 , p. 1170.

Datos: Q2546
Multimedia: Potassium bromide / Q2546

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[1] Número CAS

[2] «Potassium bromide». The Titi Tudorancea Bulletin.

[wiberg1-3] A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Libro de texto de química inorgánica . 101a edición. Walter de Gruyter, Berlín 1995, ISBN 3-11-012641-9 , p. 1170.