Camaleón químico

El camaleón químico es una reacción redox, donde se manifiestan profundos cambios de color asociados con los diversos estados de oxidación del manganeso.[1][2]

Glauber describió por primera vez la producción de permanganato de potasio cuando observó que el dióxido de manganeso (como la pirolusita mineral) se podría hacer reaccionar a altas temperaturas con un álcali para obtener un material que se disuelve en agua para dar una solución verde que se desplaza lentamente a una violeta-rojiza.[3]

Características

Este proceso , es similar al que todavía se utiliza en la producción de permanganato de potasio, y dióxido de manganeso oxidado a manganato de potasio.[4] La reacción química camaleón muestra el proceso a la inversa, mediante la reducción de permanganato de potasio violeta primero a manganato de potasio verde y finalmente a dióxido de manganeso de color marrón:[5]

KMnO4 (violeta) → K2MnO4 (verde) → MnO2 (suspensión marrón / amarillo)

La reacción transcurre en condiciones alcalinas bajo la influencia de un agente reductor. El hidróxido de sodio, hidróxido de potasio e hidróxido de amonio se pueden usar para alcalinizar la solución de permanganato, mientras que se puede utilizar una variedad de agentes reductores, siendo los azúcares los más comunes.[6]

Estados de oxidación del manganeso[7]
+7KMnO
4 (violeta)
+6K
2MnO
4 (verde)
+5K
3MnO
4 (azul)
+4MnO
2 (amarillo)

Referencias
  1. «Science Brothers: The Chemical Chameleon». Archivado desde el original el 6 de julio de 2015. Consultado el 5 de octubre de 2014.
  2. Oxidation states and the Chemical Chameleon Catholic High School Science and Maths Society
  3. Weeks, M. E. and Leicester, H. M.; Discovery of the Elements, Journal of Chemical Education 1968
  4. Reidies, Arno H. (2002) "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a16_123
  5. «The Chemical Chameleon». Ontario Institute for Studies in Education. Archivado desde el original el 20 de marzo de 2014. Consultado el 20 de marzo de 2014.
  6. «Faculty of Science Perth University: Chemistry experiment – KMnO4 + NaOH + sugar». Archivado desde el original el 16 de marzo de 2015. Consultado el 5 de octubre de 2014.
  7. Schmidt, Max (1968). «VII. Nebengruppe». Anorganische Chemie II. (en alemán). Wissenschaftsverlag. pp. 100-109.
Este artículo ha sido escrito por Wikipedia. El texto está disponible bajo la licencia Creative Commons - Atribución - CompartirIgual. Pueden aplicarse cláusulas adicionales a los archivos multimedia.