Clorato de bario

El clorato de bario es un sólido cristalino blanco. Se trata de un irritante, y si se consume puede causar náuseas, vómitos, y diarrea. Se utiliza en pirotecnia para producir un color verde.

Clorato de bario
General
Otros nombres ácido clórico sal de bario
Fórmula semidesarrollada Ba(ClO3)2
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 13477-00-4[1]
Número RTECS FN9770000
ChemSpider 24273
PubChem 26059
UNII GRW9DUG818
InChI=InChI=1S/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
Key: ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia blanco
Densidad 3180 kg/m³; 3,18 g/cm³
Masa molar 304,23 g/mol
Punto de fusión 687,15 K (414 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 27.5 g/ml (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Síntesis

El clorato de bario puede ser producido a través de una doble reacción de sustitución de cloruro de bario y clorato de sodio.

  • BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl

También puede ser producido a través de un proceso no electrolítico.

  1. BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2 NaCl or BaCl2 + 2 NaHCO3 → BaCO3 + 2 NaCl + H2O + CO2 — En este paso se produce carbonato de bario, que se utilizará más adelante.
  2. C4H6O6 + NH4OH → NH4C4H5O6 + H2O — en este paso se produce bitartrato de amonio.
  3. NH4C4H5O6 + KClO3 → KC4H5O6 + NH4ClO3 — en este paso, el bitartrato de amonio se añade clorato de potasio, que produce bitartrato de potasio, pero es más importante, el clorato de amonio.
  4. 2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2 — en este paso, el clorato de amonio se añade a la de carbonato de bario and cocidos, para producir el clorato de bario.

Enlaces externos
  1. Número CAS
Este artículo ha sido escrito por Wikipedia. El texto está disponible bajo la licencia Creative Commons - Atribución - CompartirIgual. Pueden aplicarse cláusulas adicionales a los archivos multimedia.