Cobre (II)

El cobre (II) es el estado de oxidación más común del cobre en los compuestos. Se encuentra como catión Cu²⁺ en soluciones ácidas.[1]

Solución concentrada con el catión Cu²⁺ dónde se observa su color azul profundo característico.

Color

El color azul tanto del catión Cu²⁺ en solución como el de sus sales hidratadas se produce debido a que su configuración electrónica ([Ar]3d⁹) posee el orbital d incompleto; esto posibilita la hibridación de los orbitales en las que son posibles las transciciones electrónicas d-d, las cuales ocurren por absorción de fotones con longitudes de onda correspondientes al color anaranjado del espectro visible.[1][2]

Comportamiento ácido-base

El Cu2+ se encuentra como catión libre en medio ácido. Al aumentar la alcalinidad del medio se forma el monohidroxocuprato(II), CuOH⁺, y a pH 5 precipita hidróxido de cobre(II), Cu(OH)₂.[1]

Cu²⁺ + OH^-

CuOH⁺

CuOH⁺ + OH^-

Cu(OH)₂↓

En medios altamente alcalinos se producen las especies solubles bicuprito, HCuO₂^-, y cuprito ,CuO₂^2-.[1]

Cu(OH)₂ (s) + OH^-

HCuO₂^- + H₂O

HCuO₂^- + OH^-

CuO₂^2- + H₂O

Referencias

F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Cobre». Química analítica cualitativa (18ª edición edición). Thomson. ISBN 84-9732-140-5.
Chang, Raymond (2002). «La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación». Química. Mc Graw Hill. ISBN 970-10-3894-0.

Datos: Q5775769

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[QAC-1] F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Cobre». Química analítica cualitativa (18ª edición edición). Thomson. ISBN 84-9732-140-5.

[chang-2] Chang, Raymond (2002). «La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación». Química. Mc Graw Hill. ISBN 970-10-3894-0.