Cromato

• Los átomos de cromo se encuentran en estado de oxidación 6+ en ambos iones, tanto cromato como dicromato, lo que hace que estos compuestos sean, por lo general, fuertes oxidantes.
• En solución acuosa, el cromato y el dicromato se encuentran en equilibrio.

${\displaystyle 2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}\rightleftharpoons Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}$

Al aumentar el pH de la solución, predomina el ion cromato, mientras el dicromato predomina en un pH más bajo. Esto es un clásico ejemplo del Principio de Le Châtelier. La concentración de cromato también afecta al equilibrio.

• Son usados en análisis ambiental para medir la Demanda química de oxígeno.
• Son cancerígenos. Todos los compuestos con cromo en estado de oxidación 6+ son considerados tóxicos y cancerígenos.
• Al ser usados como tituladores en una reacción de óxido-reducción, son reducidos a cromo III, Cr³⁺, de un color verde azulado.
• Los cromatos de sodio (Na₂CrO₄), de potasio (K₂CrO₄) y de amonio (NH₄)₂CrO₄, son sólidos cristalinos solubles en agua y son los cromatos y dicromatos más comúnmente usados como reactivos. En general, los cromatos y dicromatos de metales pesados son poco o nada solubles en agua por lo que carecen de utilidad como reactivos.