Disulfuro difluoruro

Isómero simétrico obtenido mediante la fusión en un recipiente estrictamente seco de azufre con fluoruro de plata(I) o fluoruro de plata(II):

${\displaystyle {\mathsf {S+AgF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ F{\text{-}}S{\text{-}}S{\text{-}}F+Ag_{2}S}}}$

${\displaystyle {\mathsf {S_{8}+8AgF_{2}{\xrightarrow {398K}}4S_{2}F_{2}+8AgF}}}$

Isómero asimétrico obtenido mediante la acción del fundido de azufre sobre fluoruro de nitrógeno, :

${\displaystyle {\mathsf {S+NF_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+NSF}}}$

La sustitución de cloro por flúor en dicloruro de disulfuro:

${\displaystyle {\mathsf {S_{2}Cl_{2}+2KF\ {\xrightarrow {140-145^{o}C}}\ S{\text{=}}SF_{2}+2KCl}}}$

El S = SF₂ se pueden sintetizar con la reacción de fluorosulfato potasio y dicloruro de azufre : [2]

${\displaystyle {\rm {\ 2KSO_{2}F+S_{2}Cl_{2}\rightarrow S=SF_{2}+2KCl+2SO_{2}}}}$

Difluoruro de disulfuro se someterá reordenamiento intramolecular con si existen fluoruros de elementos alcalinos ', obteniendo el isómero S = SF₂:

${\displaystyle {\rm {\ FS-SF{\xrightarrow {KF}}S=SF_{2}}}}$

Se descompone cuando se calienta a tetrafluoruro de azufre :

${\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}}$

Reacciona con el agua:

${\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+3S+4HF}}}$

Reacciona con ácidos:

${\displaystyle {\mathsf {S_{2}F_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 5SO_{2}+2HF+2H_{2}O}}}$

Reacciona con álcalis:

${\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+3S+4NaF+3H_{2}O}}}$

A presión elevada y con catalizador reacciona con el oxígeno:

${\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2}}}\ SOF_{4}+3SO_{3}}}}$