Hexafluoruro de azufre

El hexafluoruro de azufre es un compuesto inorgánico de fórmula SF6. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas incoloro, inodoro, no tóxico y no inflamable, con la peculiaridad de ser cinco veces más pesado que el aire, presentando una densidad de 6,13 g/L a una atmósfera de presión. El SF6 presenta geometría molecular octaédrica, consistente en seis átomos de flúor enlazados a un átomo central de azufre. Es una molécula hipervalente que se encuentra en gases no polares. Es un gas muy inerte y poco soluble en agua, aunque sí en disolventes orgánicos no polares.[2] También reacciona con el litio.

Hexafluoruro de azufre
Nombre IUPAC
Hexafluoruro de azufre
General
Otros nombres Elagas™, Esaflon™
Fórmula semidesarrollada SF6
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 2551-62-4[1]
Número RTECS WS4900000
ChEBI 30496
ChEMBL CHEMBL1796998
ChemSpider 16425
DrugBank 11104
PubChem 17358
UNII WS7LR3I1D6
KEGG D05962
InChI=InChI=1S/F6S/c1-7(2,3,4,5)6
Key: SFZCNBIFKDRMGX-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Incoloro
Densidad 6,164 g/l (gas, 20 °C, 1 atm) kg/m³; 1,371 g/ml (líquido, 21 °C) g/cm³
Masa molar 146 g/mol
Punto de ebullición 209 K (−64 °C)
Punto de descomposición 773 K (500 °C)
Temperatura crítica 318,5 K (45 °C)
Presión crítica 37,1 atm
Estructura cristalina sistema cristalino ortorrómbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua muy baja
Momento dipolar 0 D
Peligrosidad
NFPA 704

0
1
0
 
Riesgos
Riesgos principales No inflamable, no tóxico
Ingestión imposible
Inhalación En concentraciones elevadas (más del 80 %), narcosis. Mayores concentraciones pueden producir asfixia por desplazamiento de oxígeno.
Piel no hay riesgo
Ojos no hay riesgo
LD50 5790 mg/kg (en ratas)
Más información Gas muy pesado. Peligro de asfixia por fugas de gas en sótanos o lugares poco ventilados.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Es un gas causante de efecto invernadero, catalogado con un índice GWP de 176[2] (unas 20 000 veces más que el CO2),[3] pero dada su gran densidad no asciende a las capas altas de la atmósfera. Sin embargo, dado que es un gas con una alta vida útil (3200 años), su contribución al calentamiento global se considera alta.

Síntesis

Fue descubierto en 1901 por el Premio Nobel de Química Henri Moissan y por Paul Lebeau, sintetizado a partir de la exposición directa de azufre (S8) y diflúor gaseoso (F2) a 300 °C. En la actualidad sigue utilizándose esencialmente el mismo sistema para su fabricación industrial,[4] con el único añadido de posteriores procesos de purificación. Una de las principales características es su elevada constante dieléctrica, por lo que es muy empleado como gas aislante en equipos para distribución de energía eléctrica.

Características

Es un gas de elevada constante dieléctrica (muy aislante), por lo que se usa habitualmente como aislante en los sistemas de distribución de electricidad, especialmente en sistemas de alta tensión. También se aplica en algunos procesos industriales siderúrgicos,[4] y en cirugía ocular[5]

A elevadas temperaturas (más de 204 °C),[6] se descompone en sustancias tóxicas, como ácido fluorhídrico, dióxido de azufre y distintos sulfatos.[2]

Curiosidades

Este gas es conocido por afectar a la voz humana de modo opuesto al helio: al inhalar este gas, la densidad del gas provocará una vibración menor en las cuerdas vocales, haciendo que la voz suene más grave.

Otra aplicación lúdica provocada por la elevada densidad de este gas es la de hacer flotar objetos en él, dando la apariencia de que dichos objetos flotan en el aire.

El filósofo Jonás Barnaby hace referencia al hexafluoruro de azufre en varios ensayos, refiriéndose metafóricamente a él como una muestra de la capacidad tecnoludocrática de la mutabilidad de la consciencia-fonética humana.

Referencias
  1. Número CAS
  2. «Ficha de datos de seguridad» (PDF). Archivado desde el original el 26 de enero de 2009. Consultado el 6 de.
  3. «Climate Change 2001» (en inglés). Archivado desde el original el 20 de julio de 2016. Consultado el 6 de marzo de 2009.
  4. «SF6 (Hexafluoruro de azufre)». Archivado desde el original el 1 de septiembre de 2007. Consultado el 6 de marzo de 2009.
  5. «Uso del hexafluoruro de azufre en la cirugía filtrante del glaucoma». Consultado el 6 de marzo de 2009.
  6. «Hoja de seguridad del material» (PDF). Consultado el 6 de marzo de 2009.

Enlaces externos
  • El "experimento del barquito"
  • Cambios de voz con helio y hexafluoruro
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