Compuesto inorgánico

Se denomina compuesto químico inorgánico a aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante[1][2]. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, aunque también el hombre ha logrado crear dichos compuestos de forma artificial en condiciones de laboratorio^{[cita requerida]}, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Ejemplos de compuestos inorgánicos[3]:

Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro de cloro.
Cada molécula de agua (H₂O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Cada molécula de amoníaco (NH₃) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
El dióxido de carbono se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO₂, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO₂ es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO₂ contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

Elementos químicos

Aunque en su composición intervienen los 93 elementos naturales de la tabla periódica, los compuestos inorgánicos existen en menor medida que los orgánicos en cantidad y variedad[4].

Los compuestos orgánicos, formados mayoritariamente por C, H, O, N, S, por este orden y con mucha menor presencia de otros elementos en su composición, se cuentan entre los más numerosos. Esto se debe a la gran capacidad del carbono de formar cadenas larguísimas y ramificadas.

Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos, presentan gran variedad de estructuras.

Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:

Monoatómicas: constan de un solo átomo, como las moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H₂) o el dioxígeno (O₂); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio).
Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O₃), agua (H₂O) o dióxido de carbono (CO₂).
Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P₄) o de óxido férrico (Fe₂O₃).

Compuesto binario

Un compuesto binario es aquel compuesto químico que contiene únicamente dos elementos químicos comunes.

Óxidos

Los óxidos son compuestos que resultan de la unión de oxígeno (O₂) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos). Las nomenclaturas son las comunes, la Stock y la IUPAC.

Ejemplos de óxidos:

Óxido de cloro (VII): Cl₂O₇
Óxido de boro: B₂O₃
Dióxido de carbono: CO₂
Dióxido de silicio: SiO₂

Peróxidos

Los peróxidos son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O₂^-2) con un metal[5]. En los peróxidos, el oxígeno tiene un número de oxidación o valencia -1. Se nombran utilizando el término «peróxido» seguido del nombre del metal. Se formula nombrando el metal (se simplifica si se puede) y se le añade una molécula de oxígeno y no se simplifica:

Ejemplos de peróxidos:

Peróxido de oro (III): Au₂(O₂)₃
Peróxido de plomo (IV) : Pb(O₂)₂
Peróxido de estaño (IV) : Sn(O₂)₂
Peróxido de litio : Li₂O₂

Hidruros

Los hidruros son compuestos que resultan de la unión del anión hidruro (H-) con un catión metálico. Se nombran con la palabra «hidruro» seguida del nombre del metal[6].

Ejemplos de hidruros:

Hidruro de litio: LiH
Hidruro de berilio: BeH₂

Sales binarias

Los iones son átomos o conjuntos de átomos cuya carga eléctrica no es neutra. Pueden ser cationes, si tienen carga positiva; o aniones, si su carga es negativa[7].

Ejemplos de sales binarias:

Cloruro de calcio: CaCl₂
Bromuro de hierro (III): FeBr₃

Compuestos ternarios

Un compuesto ternario es un compuesto que contiene tres elementos diferentes.

Hidróxidos

Los hidróxidos son los resultantes de la unión de un grupo hidróxido o hidroxilo con un metal. Se nombran usando el término «hidróxido» (OH-) seguido del nombre del metal mediante la nomenclatura de todos los elementos.

Hidróxido de sodio: NaOH
Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)₃
Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)₄

Oxácidos

Los oxácidos son compuestos ternarios que se forman al combinarse un anhídrido (óxido ácido) con el agua, la mayoría de ellos responden a la fórmula general x= a*2*H_aX_bO_c, donde X es ordinariamente un no-metal, aunque también puede ser un metal de transición con número de oxidación superior a 5[8].

Referencias

J. J. Berzelius "Lehrbuch der Chemie," 1st ed., Arnoldischen Buchhandlung, Dresden and Leipzig, 1827. ISBN 1-148-99953-1. Brief English commentary in English can be found in Bent Soren Jorgensen "More on Berzelius and the vital force" J. Chem. Educ., 1965, vol. 42, p 394. doi 10.1021/ed042p394
Dan Berger, Bluffton College, analysis of varying inappropriate definitions of the inorganic-organic distinction: Otherwise consistent linked material differing from current article in downplaying the carbon present vs carbon absent distinctive:
Zumdahl, Steven S. (1997). Chemistry (4th edición). Boston: Houghton Mifflin. ISBN 9780669417944.
Phillips, John; Strozak, Victor; Wistrom, Cheryl (2000). Chemistry: Concepts and Applications. Glencoe McGraw-Hill. p. 558. ISBN 978-0028282107. «Students often are confused when associating reduction with the gain of electrons. »
Rodgers, Glen (2012). Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid-State Chemistry. Brooks/Cole, Cengage Learning. p. 330. ISBN 978-0-8400-6846-0.
Vogel G. C.; Drago, R. S. (1996). «The ECW Model». Journal of Chemical Education 73 (8): 701-707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.
Stahl, P. Heinrich; Nakamo, Masahiro (2008). «Pharmaceutical Aspects of the Salt Form». En Stahl, P. Heinrich; Warmth, Camille G., eds. Handbook of Pharmaceutical Salts: Properties, Selection, and Use. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 92-94. ISBN 978-3-906390-58-1.
Robertson, William (2010). More Chemistry Basics. National Science Teachers Association. p. 82. ISBN 978-1-936137-74-9.

Bibliografía

Zumdahl, Steven; Zumdahl, Susan (2009). Chemistry. Houghton Mifflin. p. 160. ISBN 978-0-547-05405-6.
Schüring, J. (2000). Redox: Fundamentals, Processes and Applications. Springer. ISBN 978-3-540-66528-1.
Graham, Timur (2006). «Acid Buffering». Acid Base Online Tutorial. University of Connecticut. Archivado desde el original el 13 de febrero de 2016. Consultado el 6 de febrero de 2016.

Véase también

Enlaces externos

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[1] J. J. Berzelius "Lehrbuch der Chemie," 1st ed., Arnoldischen Buchhandlung, Dresden and Leipzig, 1827. ISBN 1-148-99953-1. Brief English commentary in English can be found in Bent Soren Jorgensen "More on Berzelius and the vital force" J. Chem. Educ., 1965, vol. 42, p 394. doi 10.1021/ed042p394

[2] Dan Berger, Bluffton College, analysis of varying inappropriate definitions of the inorganic-organic distinction: Otherwise consistent linked material differing from current article in downplaying the carbon present vs carbon absent distinctive:

[3] Zumdahl, Steven S. (1997). Chemistry (4th edición). Boston: Houghton Mifflin. ISBN 9780669417944.

[4] Phillips, John; Strozak, Victor; Wistrom, Cheryl (2000). Chemistry: Concepts and Applications. Glencoe McGraw-Hill. p. 558. ISBN 978-0028282107. «Students often are confused when associating reduction with the gain of electrons. »

[5] Rodgers, Glen (2012). Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid-State Chemistry. Brooks/Cole, Cengage Learning. p. 330. ISBN 978-0-8400-6846-0.

[6] Vogel G. C.; Drago, R. S. (1996). «The ECW Model». Journal of Chemical Education 73 (8): 701-707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.

[7] Stahl, P. Heinrich; Nakamo, Masahiro (2008). «Pharmaceutical Aspects of the Salt Form». En Stahl, P. Heinrich; Warmth, Camille G., eds. Handbook of Pharmaceutical Salts: Properties, Selection, and Use. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 92-94. ISBN 978-3-906390-58-1.

[8] Robertson, William (2010). More Chemistry Basics. National Science Teachers Association. p. 82. ISBN 978-1-936137-74-9.