Mercurio (II)

El mercurio (II) es un estado de oxidación en que se encuentra el mercurio en numerosos compuestos. Se puede encontrar como catión mercúrico o Hg2+ en soluciones acuosas con pH inferiores a 2; el cual, debido a la estabilidad de su configuración electrónica ([Xe] 5d10) es incoloro.[1]

Obtención

El catión mercúrico puede obtenerse por oxidación del mercurio elemental con ácido nítrico concentrado y caliente.[1]

Hg0 + 2 NO3- + 4 H+ → Hg2+ + 2 NO2 + 2 H2O

Comportamiento ácido-base

El catión Hg2+, debido a su relación carga/masa moderadamente alta, presenta una considerable acidez y solo es estable en medios muy ácidos (pH<2).[1] Al aumentar el pH del medio se hidroliza formando el compuesto monohidroxomercurio(II), HgOH+ y posteriormente precipita el hidróxido de mercurio(II), Hg(OH)2, que evoluciona espontáneamente formando el monóxido de mercurio, HgO, de color amarillo en frío y rojo en caliente.[1]

Hg2+ + OH- HgOH+
Hg(OH)+ + OH- Hg(OH)2 ↓
Hg(OH)2 ↓ → HgO ↓ + H2O

El monóxido de mercurio no se disuelve considerablemente en pH altamente alcalinos, si bien, se ha descripto la formación de la especie soluble mercurato, HHgO2-.[1]

HgO ↓ + OH- HHgO2-

Véase también

Referencias
  1. F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Mercurio». Química analítica cualitativa (18ª edición edición). Thomson. pp. 435-450. ISBN 84-9732-140-5.
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