Nitrato de cadmio

El nitrato de cadmio se refiere a cualquiera de los compuestos inorgánicos de fórmula general Cd(NO3)2.xH2O. La forma anhidra es volátil pero las demás son sales. Todos son sólidos cristalinos incoloros que absorben la humedad del aire y se convierte en líquido, es decir, delicuescente. Los compuestos de cadmio son conocidos por ser carcinogénicos.

Nitrato de cadmio
Nombre IUPAC
Nitrato de cadmio
General
Fórmula molecular Cd(NO3)2.xH2O
Identificadores
Número CAS 10325-94-7
10022-68-1[1]
ChEBI CHEBI:77732
ChemSpider 23498
PubChem 25154
UNII 3087
[Cd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI=InChI=1S/Cd.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Key: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Cristales blancos, higroscópico
Olor Inodoro
Densidad 3600 kg/m³; 3,6 g/cm³
Masa molar 236,42 g/mol
Punto de fusión 633 K (360 °C) [2]
Punto de ebullición 405 K (132 °C) [2]
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 109.7 g/100 mL (0 °C)
126.6 g/100 mL (18 °C)
139.8 g/100 mL (30 °C)
320.9 g/100 mL (59.5 °C)[3]
Solubilidad Soluble en ácidos, ammonio, alcoholes, éter, acetona
Peligrosidad
NFPA 704

0
3
1
OX
[4]
Frases R RR25, RR26, RR45, RR46, RR48/23/25, RR50/53, RR60, R61
Frases S SS28, SS36/37, SS45, SS53, SS60, SS61
Riesgos
LD50 300 mg/kg (ratas, oral)[4]
Compuestos relacionados
Otros cationes Nitrato de zinc
Nitrato de calcio
Nitrato de magnesio
Otros aniones Cloruro de cadmio
Sulfato de cadmio
Acetato de cadmio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Usos

El nitrato de cadmio se utiliza para la coloración del vidrio y la porcelana[5] y también como pólvora destellante en fotografía.

Preparación

El nitrato de cadmio se prepara disolviendo su metal, su óxido, hidróxido o carbonato en ácido nítrico, seguido por un proceso de cristalización.

CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
CdCO3 + 2 HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2 + H2O
Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2

Reacciones

La disociación térmica a temperaturas elevadas produce óxido de cadmio y óxidos de nitrógeno. Cuando se pasa a ácido sulfhídrico a través de una solución acidificada de nitrato de cadmio, sulfuro de cadmio. Una modificación roja del sulfuro se forma bajo condiciones de ebullición.

En una solución con soda cáustica, el óxido de cadmio forma un precipitado de hidróxido de cadmio. Varias sales insolubles de cadmio se obtienen mediante tales reacciones de precipitación.

Referencias

  1. 10022-68-1 Número CAS
  2. «Punto de fusión y de ebullición del nitrato de cadmio». Consultado el 16 de julio de 2021.
  3. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd edición). New York: D. Van Nostrand Company. p. 178.
  4. «MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate». https://www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Consultado el 25 de junio de 2014.
  5. Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a04_499.
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