Permanganato de sodio

El permanganato de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula NaMnO4. Es la sal sódica del ácido permanganésico. En esta sal, el manganeso actúa con su mayor estado de oxidación, +7. El ion permanganato MnO4- actúa como un poderoso oxidante. Está estrechamente relacionado con el más común permanganato de potasio, pero en general es menos deseable, ya que es más caro de producir. Es principalmente disponible en forma de monohidrato. Esta sal absorbe agua de la atmósfera y tiene un punto de fusión bajo. Es casi 15 veces más soluble que KMnO4, por lo que el permanganato de sodio encuentra algunas aplicaciones donde se necesitan muy altas concentraciones de MnO4-.

Permanganato de sodio
Nombre IUPAC
Manganato (VII) de sodio
General
Otros nombres Permanganto de sodio
Permanganto sódico
Fórmula semidesarrollada NaMnO4
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 10101-50-5[1]
Número RTECS SD6650000
ChemSpider 23303
PubChem 23673458
UNII IZ5356R281
InChI=InChI=1S/Mn.Na.4O/q;+1;;;;-1
Key: WPWYHBSOACXYBB-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Sólido rojo
Densidad 2470 kg/m³; 2,47 g/cm³
Masa molar 15 994 g/mol
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Soluble
Compuestos relacionados
Permanganatos KMnO4
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Preparación y propiedades
Véase también: permanganato de potasio

El permanganato de sodio, no se puede preparar de forma análoga al KMnO4 porque no se forma la sal de manganato intermedia requerida, Na2MnO4. Por eso, se utilizan rutas menos directas incluida la conversión de KMnO4.[2]

El permanganato de sodio se comporta de manera similar al permanganato de potasio. Se disuelve fácilmente en agua para dar soluciones de color púrpura oscuro, la evaporación de los cuales da cristales prismáticos púrpura-negros brillantes del monohidrato NaMnO4 · H2O. La sal de potasio no forma un hidrato. Debido a su naturaleza higroscópica, es menos útil en química analítica que su homólogo de potasio.

Se puede preparar por la reacción de dióxido de manganeso con hipoclorito de sodio:

2 MnO2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO4 + 3 NaCl + H2O

Aplicaciones

Debido a su alta solubilidad, sus soluciones acuosas se utilizan como agentes de ataque en la fabricación de circuitos impresos.[2] Está ganando popularidad en el tratamiento del agua.

Referencias
  1. Número CAS
  2. Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a16_123
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