Permanganometría

La permanganometría es una de las técnicas utilizadas en el análisis cuantitativo en química. Es una valoración redox e involucra el uso de permanganatos y se utiliza para medir la cantidad de analito presente en muestras químicas desconocidas.[1] Implica dos pasos, a saber, la valoración del analito con una solución de permanganato de potasio y luego la estandarización de la solución de permanganato de potasio con una solución estándar de oxalato de sodio. La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito.[2]

Dependiendo de cómo se realice la titulación , el ion de permanganato se puede reducir a Mn^x, donde x es +2, +3, +4 y +6. Usando la permanganometría podemos estimar la presencia cuantitativa de Fe⁺² y Mn⁺² cuando ambos están presentes en una mezcla, C₂O₄²⁻, NO₂^-, H₂O_2, etc.

En la mayoría de los casos, la permanganometría se realiza en una solución muy ácida en la que se produce la siguiente reacción:[3]

${\displaystyle {\ce {MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn+2 + 4H2O}}}$

El potencial estándar de esta reacción electroquímica es:[4]

E^o=+1.51 V

lo que demuestra que KMnO₄ (en un medio ácido) es un agente oxidante muy fuerte. Con este método podemos oxidar:

• Fe⁺² (E^o_{Fe⁺³ / Fe⁺²} = +0.77 V)
• Sn⁺² (E^o_{Sn⁺⁴ / Sn⁺²} = +0.2 V)

e incluso

• Cl^- (E^o_{Cl2/Cl ^-} = + 1.36 V) etc.

En un medio ácido débil, MnO₄^, no puede aceptar 5 electrones para formar Mn⁺², esta vez solo acepta 3 electrones y forma MnO₂ por la siguiente reacción electroquímica:

${\displaystyle {\ce {MnO4- + 4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O}}}$

El potencial estándar es E^o = 1.69 V.

Y si la solución tiene una concentración C _(NaOH) >1 mol dm⁻³ se produce la siguiente reacción:

MnO₄^- + e^- → MnO₄²⁻

E^o = + 0.56 V.[5]