Peryodato

El ion peryodato o periodato es un oxoanión compuesto de yodo y oxígeno que incluye dos formas: el ion metaperyodato de fórmula IO₄⁻; y el ion ortoperyodato de fórmula IO₆⁵⁻. Habitualmente ambas formas pueden ser llamadas peryodatos pero si no se indica el prefijo, se supone que nos referimos a la forma meta. Dicho ion es la base conjugada del ácido peryódico. Los peryodatos son también las sales que contienen el ion peryodato.

El ion (meta)peryodato, IO₄^-

En disoluciones acuosas se forman equilibrios entre ambas formas del tipo:[1]

$IO_{4}^{-}\,+\,2\,H_{2}O\rightleftarrows H_{4}IO_{6}^{-}$

En coondiciones neutras o débilmente ácidas, la forma IO₄⁻ es la más frecuente, en equilibrio con una cantidad más pequeña de H₄IO₆⁻. En condiciones ácidas, se forma el ion H₃IO₆²⁻, junto a algunos otros iones.

Como su elemento vecino, el telurio, y a diferencia de los halógenos de menor masa, el yodo tiende a crear compuestos con índice de coordinación 6, y las unidades H_nIO₆^(5−n)- son bastante comunes; pero las unidades con índice de coordinación 4, como IO₄⁻, son también bastante comunes para el yodo, y las únicas formas posibles con los perhalogenatos más ligeros, como el perclorato.

El ion peryodato H₄IO₆^- oxida a los dioles rompiendo el enlace carbono-carbono y formando aldehídos o cetonas.

Obtención

El metaperyodato de sodio puede ser aislado a partir de la oxidación del yoduro de sodio con hipoclorito de sodio y se recristaliza mejor a partir de ácido nítrico. Sin embargo, la electroquímica ofrece métodos alternativos más fáciles, como la oxidación indirecta de dioles en presencia del par redox yodato/peryodato.

Usos

Los peryodatos pueden dividir los enlaces carbono-carbono cuando ambos átomos de carbono poseen un átomo de oxígeno, ya sea en forma de grupo hidroxilo o de grupo carbonilo.[2]

El carbono unido a un grupo hidroxilo se transforma en aldehído o cetona.

$CH_{3}-CHOH-CH_{2}OH\,+\,IO_{4}^{-}\longrightarrow CH_{3}-CHO\,+\,H-CHO\,+\,2\,H^{+}\,+\,2\,e^{-}$

El grupo carbonilo se transforma en ácido carboxílico.

$CH_{2}OH-CHOH-CH_{2}OH\,+\,IO_{4}^{-}\longrightarrow 2\,H-CHO\,+\,H-COOH\,+\,4\,H^{+}\,+\,4\,e^{-}$

Esta propiedad se emplea a menudo en Bioquímica molecular con el propósito de modificar los sacáridos en anillo, como muchos azúcares cíclicos de cinco y seis átomos que a menudo tienen grupos diol.

Ejemplos

Peryodato potásicoKIO₄
Peryodato de sodio, NaIO₄

Véase también

Referencias

Fundamentos de la química general e inorgánica. Hans Rudolf Christen. Editorial Reverté, 1977. ISBN 8429171339. Pág. 510
Fundamentos de química analítica, Volumen 1. Douglas A. Skoog, F. James Holler. Editorial Reverté, 1996. ISBN 8429175547.Pág. 394

Datos: Q417139
Multimedia: Periodates / Q417139

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[1] Fundamentos de la química general e inorgánica. Hans Rudolf Christen. Editorial Reverté, 1977. ISBN 8429171339. Pág. 510

[2] Fundamentos de química analítica, Volumen 1. Douglas A. Skoog, F. James Holler. Editorial Reverté, 1996. ISBN 8429175547.Pág. 394