Reacción endergónica

Las reacciones endergónicas se manifiestan durante los procesos anabólicos; de manera que, requieren que se le añada energía a los reactivos, se le suma energía (contiene más energía libre que los reactivos). Por otro lado, durante las reacciones exergónicas se libera energía como resultado de los procesos químicos (ej., el catabolismo de macromoléculas). La energía libre se encuentra en un estado organizado, disponible para trabajo biológico útil. Las reacciones endergónicas se llevan a cabo con la energía liberada por las reacciones exergónicas. Las reacciones exergónicas pueden estar acopladas con reacciones endergónicas. Reacciones de oxidación-reducción (redox) son ejemplos de reacciones exergónicas y endergónicas acopladas.

La constante de equilibrio de la reacción está relacionado con ΔG° por la relación:

${\displaystyle K=e^{-{\frac {\Delta G^{\circ }}{RT}}}}$

donde T es la temperatura absoluta y R es la constante universal de los gases ideales. Un valor positivo de ΔG° entonces implica

${\displaystyle K<1\,}$

de modo que a partir de las cantidades de estequiometricas una reacción se moverían hacia la izquierda del equilibrio y no a la derecha.

Sin embargo, las reacciones endergónica son bastante frecuentes en la naturaleza, especialmente en la bioquímica y fisiología. Algunos ejemplos de reacciones endergónicas en células incluyen la síntesis de proteínas, y el bombeo de Na /K que produce la conducción nerviosa y la contracción muscular.

Esto es debido a que la reacciones endergónicas (no espontáneas) están asociadas a reacciones espontáneas de forma que el incremento de energía libre total sí que es negativo

${\displaystyle \Delta Gt<0\,}$

considerando ambas reacciones globalmente.

Las reacciones endergónicas pueden transcurrir si se 'empuja' o 'tira' de ellas con una reacción exergónica (aumentando de estabilidad, lo que produce un incremento negativo de la energía libre).

• Reacción exergónica
• Reacción exotérmica