Sulfuro de hierro(II)
Sulfuro de hierro(II) (antes llamado sulfuro ferroso) es un compuesto químico con la fórmula FeS. En la práctica, los sulfuros de hierro son a menudo no-estequiométricos. El sulfuro de hierro en polvo es pirofórico.
| Sulfuro de hierro(II) | ||
|---|---|---|
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| Nombre IUPAC | ||
| Monosulfuro de hierro | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Sulfuro de hierro Sulfuro ferroso | |
| Fórmula molecular | FeS | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1317-37-9[1] | |
| ChemSpider | 8466211 | |
| PubChem | 14828 | |
| UNII | TH5J4TUX6S | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | negro | |
| Densidad | 4840 kg/m³; 484 g/cm³ | |
| Masa molar | 87,910 g/mol g/mol | |
| Punto de fusión | 1467 K (1194 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
Insignificante (insoluble) Soluble en ácidos | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
1
1
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| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Puede ser pirofórico | |
| Ingestión |
Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica. | |
| Piel | Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas. | |
| Ojos | Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Se puede obtener por reacción entre hierro y azufre.
- S(s) + Fe(s) → FeS(s)
Minerales de sulfuro de hierro(II)
El sulfuro de hierro(II) existe en varias formas según su estequiometría y propiedades:
- Pirrotina, Fe1-xS, un mineral que es también el producto residual de la bacteria Desulfovibrio. La pirrotita posee ferrimagnetismo y cristaliza en el sistema monoclínico.
- Troilita, FeS, que tiene una composición similar a la pirrotita, pero no posee propiedades ferromagnéticas debido a su composición estequiométrica y cristaliza en el sistema hexagonal.
- Mackinawita, Fe1+xS (a menudo se escribe como (Fe,Ni)9S8), la forma menos estable de sulfuro de hierro, tiene una estructura en capas.
- Pirita, forma mineral del disulfuro de hierro(II) (FeS2) con una apariencia similar al oro, por lo que también es conocida como el "oro del loco". Un mineral relacionado es la marcasita, polimorfo de la pirita.
- Keilita (Fe,Mg)S fue encontrada recientemente en un meteorito.
Usos pedagógicos
Ciertos principios químicos, como la ley de Lavoisier (de la conservación de la masa) o la ley de Proust (de las proporciones fijas o constantes) se ilustran bien usando la química de los sulfuros de hierro. Se pueden demostrar los métodos de la composición química mediante la formación de sulfuro de hierro(II) a partir de azufre y de hierro, según la ecuación arriba indicada.También puede ser usada para términos científicos con fines de implementarlo en un producto químico.
- Esta reacción es endotérmica o sea, es necesario aportarle energía para que la reacción avance.
- El hierro posee ferromagnetismo y es atraído por un imán; Los sulfuros de hierro, no.
- Si mezclamos sulfuro de hierro con ácido clorhídrico (HCl), podremos mostrar las propiedades ácidas del ácido clorhídrico y el acre y nauseabundo humo tóxico del sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico que se forma en esta reacción de desplazamiento:
- FeS(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2 (aq) + H2S(g)
Véase también
Referencias
Bibliografía
- D. Vaughan, J. Craig, (1978) Mineral Chemistry of Metal Sulfides, Cambridge University Press. ISBN 0-521-21489-0
| Control de autoridades |
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Datos: Q407993
Multimedia: Iron(II) sulfide / Q407993