Équation de Henderson-Hasselbalch
En chimie, l'équation de Henderson-Hasselbalch est une équation donnant le pH d'un système tamponné. Elle est notamment utilisée en physiologie et en médecine pour déterminer le pH sanguin à partir des concentrations en ion bicarbonate et en acide carbonique.
Formulation
L'équation peut être obtenue à partir de la constante d'acidité d'un acide [1].
En prenant le cologarithme décimal de chaque côté, il vient :
En déplaçant les termes, et par définition du pKa et du pH, on obtient l'équation de Henderson-Hasselbalch :
Cette équation exprime le pH du système en fonction du pKa du couple acide-base considéré, et des concentrations respectives en acide HA et en base conjuguée A−.
On remarque que lorsque les concentrations en acide et en base conjuguée sont identiques, le pH du milieu est égal au pKa du couple acide-base, et on se trouve en plein mélange tampon.
Application au pH du sang
L'équation de Henderson-Hasselbalch permet de calculer le pH sanguin à partir des concentrations en ion bicarbonate () et en acide carbonique (), à partir de la réaction acido-basique réversible indiquée ci-dessous :
Cette réaction est fortement déplacée vers la droite et catalysée par une enzyme plasmatique, l'anhydrase carbonique.
Physiologie sanguine
Le principal système tampon acido-basique dans un organisme mammifère est représenté par le couple acide carbonique/bicarbonate indiqué ci-dessus.
On peut écrire pour celui-ci l'équation de Henderson-Hasselbalch, avec comme pKa celui de l'acide carbonique :
En biologie médicale, l'équation de Henderson-Hasselbalch est simplifiée en y intégrant la pression partielle sanguine en dioxyde de carbone :
Ainsi, le pH sanguin dépend de la bicarbonatémie (mesurée en mÉq/L) et de la pression partielle sanguine en dioxyde de carbone (mesurée en mmHg).
Biologie médicale vétérinaire
L'équation de Hendersen-Hasselbalch, très utilisée en soins intensifs et en réanimation vétérinaires, permet de corriger les déséquilibres acido-basiques.
Valeurs usuelles, en moyenne, chez le chien et le chat :
Acidémie[2] | Norme (sang veineux) | Norme (sang artériel) | Alcalémie[3] | |
---|---|---|---|---|
pH | 7,35 | 7,40 | ||
(mmHg) | 40 | 35 | ||
(mÉq/L) | 20 | 24 |
Notes et références
- (en) Paula Yurkanis Bruice, Organic chemistry, Upper Saddle River, N.J, Pearson Prentice Hall, , 5e éd., 28 p. (ISBN 978-0-13-196316-0, OCLC 803754235), p. 60, Chapter 1. Electronic Structure and Bonding - Acids and Bases.
- pH sanguin plus faible que les valeurs usuelles.
- pH sanguin plus élevé que les valeurs usuelles.
Articles connexes
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