Éthylbenzène

équation[8] : $\rho =0.6952/0.26037^{(1+(1-T/617.2)^{0.2844})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 178,15 à 617,2 K.
Valeurs calculées :
0,86481 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
178,15	−95	9,0568	0,96153
207,42	−65,73	8,84442	0,93899
222,06	−51,1	8,7361	0,92749
236,69	−36,46	8,62624	0,91582
251,33	−21,83	8,51475	0,90399
265,96	−7,19	8,40153	0,89197
280,6	7,45	8,28646	0,87975
295,23	22,08	8,1694	0,86732
309,87	36,72	8,05021	0,85467
324,5	51,35	7,92871	0,84177
339,14	65,99	7,80471	0,8286
353,77	80,62	7,67801	0,81515
368,41	95,26	7,54835	0,80139
383,04	109,89	7,41544	0,78727
397,68	124,53	7,27895	0,77278

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
412,31	139,16	7,13848	0,75787
426,95	153,8	6,99356	0,74249
441,58	168,43	6,84363	0,72657
456,22	183,07	6,68799	0,71004
470,85	197,7	6,52576	0,69282
485,49	212,34	6,35586	0,67478
500,12	226,97	6,17684	0,65578
514,76	241,61	5,98677	0,6356
529,39	256,24	5,78297	0,61396
544,03	270,88	5,56149	0,59045
558,66	285,51	5,31614	0,5644
573,3	300,15	5,03617	0,53468
587,93	314,78	4,69987	0,49897
602,57	329,42	4,24766	0,45096
617,2	344,05	2,670	0,28347

T° d'auto-inflammation

432 °C[1]

Point d’éclair

18 °C (coupelle fermée)[1]

Limites d’explosivité dans l’air

1,0–6,7 %vol[1]

Pression de vapeur saturante

10 mbar à 20 °C
16 mbar à 30 °C
47 mbar à 50 °C

équation[8] : $P_{vs}=exp(88.09+{\frac {-7688.3}{T}}+(-9.7708)\times ln(T)+(5.8844E-6)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 178,15 à 617,2 K.
Valeurs calculées :
1 282,19 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
178,15	−95	0,004
207,42	−65,73	0,43
222,06	−51,1	2,63
236,69	−36,46	12,46
251,33	−21,83	47,94
265,96	−7,19	155,2
280,6	7,45	435,36
295,23	22,08	1 082,73
309,87	36,72	2 432,27
324,5	51,35	5 010,62
339,14	65,99	9 584,33
353,77	80,62	17 198,79
368,41	95,26	29 203,61
383,04	109,89	47 262,97
397,68	124,53	73 351,9

T (K)	T (°C)	P (Pa)
412,31	139,16	109 742,21
426,95	153,8	158 982,25
441,58	168,43	223 875,71
456,22	183,07	307 463,88
470,85	197,7	413 015,27
485,49	212,34	544 025,37
500,12	226,97	704 228,53
514,76	241,61	897 623,1
529,39	256,24	1 128 510,59
544,03	270,88	1 401 548,97
558,66	285,51	1 721 820,61
573,3	300,15	2 094 915,09
587,93	314,78	2 527 027,59
602,57	329,42	3 025 073,97
617,2	344,05	3 596 800

Viscosité dynamique

0.67 cP à 20 °C

Point critique

344 °C [5], 36,1 bar [9]

Thermochimie

C_p

équation[8] : $C_{P}=(133160)+(44.507)\times T+(0.39645)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 178,15 à 409,35 K.
Valeurs calculées :
181,672 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
178,15	−95	153 670	1 447
193	−80,15	156 517	1 474
201	−72,15	158 123	1 489
208	−65,15	159 569	1 503
216	−57,15	161 270	1 519
224	−49,15	163 022	1 536
232	−41,15	164 824	1 552
239	−34,15	166 443	1 568
247	−26,15	168 340	1 586
255	−18,15	170 288	1 604
262	−11,15	172 035	1 620
270	−3,15	174 078	1 640
278	4,85	176 172	1 659
286	12,85	178 317	1 680
293	19,85	180 235	1 698

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
301	27,85	182 475	1 719
309	35,85	184 766	1 740
316	42,85	186 812	1 760
324	50,85	189 198	1 782
332	58,85	191 635	1 805
339	65,85	193 808	1 826
347	73,85	196 340	1 849
355	81,85	198 923	1 874
363	89,85	201 556	1 898
370	96,85	203 902	1 921
378	104,85	206 630	1 946
386	112,85	209 409	1 972
393	119,85	211 883	1 996
401	127,85	214 757	2 023
409,35	136,2	217 810	2 052

équation[10] : $C_{P}=(-20.527)+(5.9578E-1)\times T+(-3.0849E-4)\times T^{2}+(3.5621E-8)\times T^{3}+(1.2409E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
130,724 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	86 594	816
286	12,85	125 549	1 183
330	56,85	143 913	1 356
373	99,85	160 868	1 515
416	142,85	176 867	1 666
460	186,85	192 278	1 811
503	229,85	206 427	1 944
546	272,85	219 704	2 069
590	316,85	232 417	2 189
633	359,85	244 020	2 298
676	402,85	254 843	2 400
720	446,85	265 144	2 497
763	489,85	274 488	2 585
806	532,85	283 154	2 667
850	576,85	291 355	2 744

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	298 757	2 814
936	662,85	305 591	2 878
980	706,85	312 035	2 939
1 023	749,85	317 839	2 994
1 066	792,85	323 194	3 044
1 110	836,85	328 252	3 092
1 153	879,85	332 829	3 135
1 196	922,85	337 086	3 175
1 240	966,85	341 159	3 213
1 283	1 009,85	344 909	3 249
1 326	1 052,85	348 479	3 282
1 370	1 096,85	351 995	3 315
1 413	1 139,85	355 347	3 347
1 456	1 182,85	358 666	3 378
1 500	1 226,85	362 082	3 410

Propriétés optiques

Indice de réfraction

{\textit {n}}_{D}^{25}

1,4932 [4]

Précautions

SGH[11]

Danger

H225 et H332

B2, D2A, D2B,

33
1175

Classification du CIRC

Groupe 2B : Peut-être cancérogène pour l'homme[13]

Inhalation

mortel

Peau

rougeurs

Yeux

douleur, trouble de la vue

Écotoxicologie

LogP

3,2[1]

Seuil de l’odorat

bas : 0,09 ppm
haut : 0,6 ppm[14]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Fabrication

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Bien qu'il soit présent en faibles quantités dans le pétrole brut, l'éthylbenzène utilisé dans l'industrie est fabriqué en faisant réagir le benzène et l'éthylène avec une catalyse par un acide de Lewis à 180 °C sous 9 bar.

Utilisation

Il est principalement utilisé dans l'industrie pétrochimique comme intermédiaire de synthèse dans la fabrication du styrène, utilisé pour fabriquer le polystyrène. Le styrène est obtenu par déshydrogénation catalytique :

L'éthylbenzène est également utilisé comme solvant dans les peintures, ainsi que comme additif antidétonant dans l'essence automobile.

Effets sur la santé

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L'éthylbenzène peut présenter des effets nocifs sur le système nerveux central[15]. Son inhalation peut entraîner des fibroses pulmonaires[16].

L'éthylbenzène est ototoxique chez le rat[17]. Parmi les solvants aromatiques, il est celui qui provoque les plus importantes pertes de cellules ciliées externes[18]. Des données épidémiologiques obtenues chez des travailleurs de l'industrie pétrochimique suggèrent également un risque de déficit auditif chez l'Homme[19].

Cet hydrocarbure est cancérigène possible chez l'Homme (Classe 2B)[20].

Voir aussi

Liens externes

Références

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Portail de la chimie

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