Éthanethiol

L'éthanethiol ou mercaptan éthylique (sa dénomination commune) ou SultanT est un liquide incolore, de la famille des thiols (ou mercaptans). Il peut être présent dans les pétroles et gaz naturels riches en soufre (qui doivent alors être nettoyés avant d'être vendus).

Éthanethiol
Identification
Synonymes

Mercaptan éthylique
Éthylmercaptan
Éthyl sulfhydrate

No CAS 75-08-1
No ECHA 100.000.762
No CE 200-837-3
FEMA 4258
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore, d'odeur âcre[1].
Propriétés chimiques
Formule C2H6S  [Isomères]
Masse molaire[2] 62,134 ± 0,007 g/mol
C 38,66 %, H 9,73 %, S 51,61 %,
Propriétés physiques
fusion −144,4 °C[1]
ébullition 35 °C[1]
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 6,8 g·l-1[1]
Masse volumique 0,839 g·cm-3[1],

2,14 g·cm-3 (air)

d'auto-inflammation 299 °C[1]
Point d’éclair −48,3 °C[1]
Limites d’explosivité dans l’air 2,818,2 %vol[1]
Pression de vapeur saturante à 20 °C : 58,9 kPa[1]
Viscosité dynamique 0,297 mPa.s25 °C)
Tension de surface 23 N/m25 °C)
Énergie de
1re ionisation
9,31 eV
pour environ 1000 molécules
Enthalpie
de formation d'ion
851 kJ/mol25 °C)
Point critique 54,9 bar, 225,85 °C [4]
Thermochimie
Cp
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 9,31 ± 0,03 eV (gaz)[6]
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,431 (à 20 °C)
Précautions
SGH[7]

Danger
H225, H332 et H410
SIMDUT[8]

B2,
NFPA 704
Transport
-
   2363   
Inhalation Idem ingestion
Peau Peut provoquer des rougeurs
Yeux Idem
Ingestion Vertiges, maux de tête,
nausées, vomissements,
perte de conscience.
Autres infos Peut former
du monoxyde de carbone,
des oxydes de soufre
et du sulfure d'hydrogène
lors de sa combustion.
Réagit avec les oxydants
en provoquant des risques
d'incendie et d'explosion.
Réagit vigoureusement
avec les acides forts
et les bases
en provoquant
des risques d'intoxication.
Écotoxicologie
LogP 1,5[1]
Seuil de l’odorat bas : 9,8×10-5 ppm
haut : 0,003 ppm[9]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il a une forte odeur évoquant selon les teneurs l'œuf pourri, l'ail et l'oignon. L'odeur de ce gaz à l'état de traces est familière en France à ceux qui utilisent le gaz naturel ou le propane dans leur gazinière, car il est utilisé à l'état de trace comme additif dans ces gaz, normalement inodores, pour leur adjoindre une odeur spécifique facilitant la détection de fuites.
La formule chimique de l'éthanethiol est C2H5SH

Selon le Livre Guinness des records, édition 2000, l'éthanethiol serait la « substance la plus puante » du monde.

L'éthanethiol est le produit odorant volatil issu de l'éthionine contenue dans la pulpe et qui donne au durian son odeur nauséabonde[10].

Toxicité, écotoxicité

L'éthanethiol est toxique et écotoxique à partir d'une certaine dose. Chez l'humain, il cause des maux de tête, des nausées ainsi qu'un manque de coordination, puis des dommages au foie et aux reins pouvant conduire à la mort. Les traces de ce gaz adjointes au gaz naturel ne sont pas réputées dangereuses.

Sa valeur limite d'exposition (VLE) en France est de 0,5 ml/m³. Sa limite de détection olfactive est d'environ 0,002 ppm.

La dose létale pour l'être humain n'est pas connue (par manque de retour d'expérience), mais il existe des données pour les rats et souris.

  • DL50 Souris (voie orale) : 1 500 mg·kg-1
  • CL50 Souris : 2 770 ppm pour 4 heures.

Risques d'inflammation ou explosion

L'éthanethiol est un acide faible et est soluble dans l'eau, l'éthanol et le benzène.
Il réagit violemment avec les acides et les bases fortes ainsi que les oxydants au point qu'une telle réaction peut provoquer un incendie ou une explosion.

Ses produits de la combustion sont toxiques (monoxyde de carbone, oxydes de soufre…) En cas d'incendie, il est recommandé d'utiliser du dioxyde de carbone ou des mousses d'alcool pour éteindre le feu. L'usage d'eau est déconseillé car l'éthanethiol peut réagir à haute température et former du sulfure d'hydrogène.

Voir aussi

Liens externes

Références

  1. ETHANETHIOL, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, , 7e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
  4. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
  5. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., , 396 p. (ISBN 0-88415-857-8)
  6. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
  7. Numéro index 016-022-00-9 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  8. « Éthylmercaptan » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  9. « Ethanethiol », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le )
  10. « Pourquoi le durian a-t-il une odeur nauséabonde ? », sur https://www.sciencesetavenir.fr, (consulté le )
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