But-1-ène

équation[4] : $\rho =1.0972/0.2649^{(1+(1-T/419.95)^{0.29043})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 87,80 à 419,95 K.
Valeurs calculées :
0,58741 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
87,80	−185,35	14,326	0,8038
109,94	−163,21	13,97782	0,78427
121,02	−152,14	13,80033	0,77431
132,09	−141,06	13,62046	0,76422
143,16	−129,99	13,43805	0,75398
154,23	−118,92	13,25293	0,7436
165,3	−107,85	13,06493	0,73305
176,37	−96,78	12,87382	0,72232
187,45	−85,71	12,67938	0,71141
198,52	−74,63	12,48135	0,7003
209,59	−63,56	12,27942	0,68897
220,66	−52,49	12,07326	0,67741
231,73	−41,42	11,86247	0,66558
242,8	−30,35	11,64661	0,65347
253,88	−19,28	11,42515	0,64104

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
264,95	−8,2	11,19748	0,62827
276,02	2,87	10,96284	0,6151
287,09	13,94	10,72037	0,6015
298,16	25,01	10,46896	0,58739
309,23	36,08	10,20726	0,57271
320,31	47,16	9,93356	0,55735
331,38	58,23	9,64559	0,54119
342,45	69,3	9,34036	0,52407
353,52	80,37	9,01367	0,50574
364,59	91,44	8,65935	0,48586
375,66	102,51	8,26774	0,46389
386,74	113,59	7,82213	0,43888
397,81	124,66	7,28871	0,40896
408,88	135,73	6,575	0,36891
419,95	146,8	4,142	0,2324

T° d'auto-inflammation

360 °C[3]

Point d’éclair

−80 °C[3]

Limites d’explosivité dans l’air

1,2–10,3 %vol[3]

Pression de vapeur saturante

2,545 bar à 20 °C
3,4 bar à 30 °C
6,0 bar à 50 °C[3]

équation[4] : $P_{vs}=exp(68.49+{\frac {-4350.2}{T}}+(-7.4124)\times ln(T)+(1.0503E-5)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 87,8 à 419,95 K.
Valeurs calculées :
296 599,92 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
87,8	−185,35	0
109,94	−163,21	0
121,02	−152,14	0,06
132,09	−141,06	0,63
143,16	−129,99	4,59
154,23	−118,92	24,21
165,3	−107,85	99,43
176,37	−96,78	333,82
187,45	−85,71	951,91
198,52	−74,63	2 373,97
209,59	−63,56	5 298,01
220,66	−52,49	10 774,94
231,73	−41,42	20 264,26
242,8	−30,35	35 662,79
253,88	−19,28	59 305,22

T (K)	T (°C)	P (Pa)
264,95	−8,2	93 941,3
276,02	2,87	142 697,71
287,09	13,94	209 034,51
298,16	25,01	296 704,91
309,23	36,08	409 725,91
320,31	47,16	552 364,83
331,38	58,23	729 144,9
342,45	69,3	944 871,2
353,52	80,37	1 204 677,3
364,59	91,44	1 514 092,26
375,66	102,51	1 879 127,48
386,74	113,59	2 306 383,19
397,81	124,66	2 803 174,74
408,88	135,73	3 377 679,72
419,95	146,8	4 039 100

Point critique

4 023 kPa[5], 146,35 °C[6]

Thermochimie

C_p

équation[4] : $C_{P}=(135890)+(-477.39)\times T+(2.1835)\times T^{2}+(-2.2230E-3)\times T^{3}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 87,8 à 300 K.
Valeurs calculées :
128,738 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
87,8	−185,35	109 300	1 948
101	−172,15	107 657	1 919
109	−164,15	106 918	1 906
116	−157,15	106 424	1 897
123	−150,15	106 068	1 890
130	−143,15	105 847	1 886
137	−136,15	105 754	1 885
144	−129,15	105 785	1 885
151	−122,15	105 936	1 888
158	−115,15	106 203	1 893
165	−108,15	106 580	1 900
172	−101,15	107 064	1 908
179	−94,15	107 649	1 919
186	−87,15	108 331	1 931
193	−80,15	109 106	1 945

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	109 968	1 960
208	−65,15	111 055	1 979
215	−58,15	112 090	1 998
222	−51,15	113 199	2 018
229	−44,15	114 377	2 039
236	−37,15	115 618	2 061
243	−30,15	116 920	2 084
250	−23,15	118 277	2 108
257	−16,15	119 684	2 133
264	−9,15	121 138	2 159
271	−2,15	122 632	2 186
278	4,85	124 164	2 213
285	11,85	125 728	2 241
292	18,85	127 320	2 269
300	26,85	129 170	2 302

équation[7] : $C_{P}=(24.915)+(2.0648E-1)\times T+(5.9828E-5)\times T^{2}+(-1.4166E-7)\times T^{3}+(4.7053E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
88,413 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	67 546	1 204
286	12,85	85 863	1 530
330	56,85	95 036	1 694
373	99,85	103 815	1 850
416	142,85	112 375	2 003
460	186,85	120 874	2 154
503	229,85	128 895	2 297
546	272,85	136 612	2 435
590	316,85	144 172	2 570
633	359,85	151 214	2 695
676	402,85	157 900	2 814
720	446,85	164 366	2 929
763	489,85	170 312	3 035
806	532,85	175 888	3 135
850	576,85	181 214	3 230

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	186 054	3 316
936	662,85	190 546	3 396
980	706,85	194 795	3 472
1 023	749,85	198 628	3 540
1 066	792,85	202 168	3 603
1 110	836,85	205 513	3 663
1 153	879,85	208 543	3 717
1 196	922,85	211 370	3 767
1 240	966,85	214 093	3 816
1 283	1 009,85	216 630	3 861
1 326	1 052,85	219 091	3 905
1 370	1 096,85	221 582	3 949
1 413	1 139,85	224 044	3 993
1 456	1 182,85	226 592	4 038
1 500	1 226,85	229 351	4 088

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

9,55 ± 0,06 eV (gaz)[8]

Précautions

Directive 67/548/EEC

F+

Phrases R : 12,

Phrases S : (2), 9, 16, 33,

Transport

23
1012

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Utilisation

Cette oléfine alpha est utilisée comme comonomère dans la production de copolymères du polyéthylène. Le but-1-ène est ajouté pour obtenir du polyéthylène à basse densité linéaire (PEBDL, LLDPE en anglais) jusqu’à une concentration de 12 %. Cette co-α-oléfine est habituellement ajoutée lors de la polymérisation en phase gazeuse[9].

Elle sert aussi, comme l’hex-1-ène et l’oct-1-ène, à produire des plastomères.

Notes et références

n - BUTENE, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Entrée du numéro CAS « 106-98-9 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 6 mai 2009 (JavaScript nécessaire)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8)
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
Karl Griesbaum, Arno Behr, Dieter Biedenkapp, Heinz-Werner Voges, Dorothea Garbe, Christian Paetz, Gerd Collin, Dieter Mayer, Hartmut Höke, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Hydrocarbons, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, 2002

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[ICSC-1] - BUTENE, Fiches internationales de sécurité chimique

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[GESTIS-3] Entrée du numéro CAS « 106-98-9 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 6 mai 2009 (JavaScript nécessaire)

[Perry’s-4] (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50

[CriticalPressuresI-5] (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)

[CriticalTmpII-6] (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)

[Yaws-7] (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8)

[ouvrage-8] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205

[Ullmann-9] Karl Griesbaum, Arno Behr, Dieter Biedenkapp, Heinz-Werner Voges, Dorothea Garbe, Christian Paetz, Gerd Collin, Dieter Mayer, Hartmut Höke, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Hydrocarbons, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, 2002