2,3-Diméthylbutane

Le 2,3-diméthylbutane est un des isomères de l'hexane. Il a donc pour formule brute C₆H₁₄. C'est un hydrocarbure de la famille des alcanes. Il a pour autre nom biisopropyl ou diisopropyl.

2,3-Diméthylbutane

Représentations du 2,3-diméthylbutane

Identification

Nom UICPA

2,3-Diméthylbutane

N^o CAS

79-29-8

N^o ECHA

100.001.085

N^o CE

201-193-6

Propriétés chimiques

C₆H₁₄ [Isomères]

86,175 4 ± 0,005 8 g/mol
C 83,63 %, H 16,37 %,

Propriétés physiques

T° ébullition

58 °C [2]

Masse volumique

équation[3] : $\rho =0.76929/0.27524^{(1+(1-T/499.98)^{0.27691})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 145,19 à 499,98 K.
Valeurs calculées :
0,65705 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
145,19	−127,96	9,0343	0,77855
168,84	−104,31	8,83593	0,76145
180,67	−92,48	8,73461	0,75272
192,5	−80,65	8,63174	0,74386
204,32	−68,83	8,52724	0,73485
216,15	−57	8,421	0,7257
227,97	−45,18	8,31288	0,71638
239,8	−33,35	8,20277	0,70689
251,63	−21,52	8,09051	0,69722
263,45	−9,7	7,97593	0,68734
275,28	2,13	7,85885	0,67725
287,11	13,96	7,73904	0,66693
298,93	25,78	7,61625	0,65635
310,76	37,61	7,4902	0,64548
322,59	49,44	7,36055	0,63431

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
334,41	61,26	7,22691	0,62279
346,24	73,09	7,08879	0,61089
358,06	84,91	6,94564	0,59855
369,89	96,74	6,79674	0,58572
381,72	108,57	6,64123	0,57232
393,54	120,39	6,478	0,55825
405,37	132,22	6,3056	0,5434
417,2	144,05	6,12209	0,52758
429,02	155,87	5,92475	0,51058
440,85	167,7	5,7096	0,49204
452,67	179,52	5,47037	0,47142
464,5	191,35	5,19619	0,44779
476,33	203,18	4,86501	0,41925
488,15	215	4,41618	0,38057
499,98	226,83	2,795	0,24086

Pression de vapeur saturante

équation[3] : $P_{vs}=exp(77.235+{\frac {-5695.9}{T}}+(-8.5109)\times ln(T)+(8.0163E-6)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 145,19 à 499,98 K.
Valeurs calculées :
31 312,67 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
145,19	−127,96	0,015
168,84	−104,31	1,08
180,67	−92,48	5,71
192,5	−80,65	23,91
204,32	−68,83	82,86
216,15	−57	245,52
227,97	−45,18	638,51
239,8	−33,35	1 488,06
251,63	−21,52	3 160,44
263,45	−9,7	6 201,47
275,28	2,13	11 369,81
287,11	13,96	19 659,94
298,93	25,78	32 312,75
310,76	37,61	50 814,19
322,59	49,44	76 884,08

T (K)	T (°C)	P (Pa)
334,41	61,26	112 458,43
346,24	73,09	159 669,23
358,06	84,91	220 825,37
369,89	96,74	298 397,8
381,72	108,57	395 011,44
393,54	120,39	513 445,48
405,37	132,22	656 642,93
417,2	144,05	827 730,06
429,02	155,87	1 030 045,69
440,85	167,7	1 267 180,45
452,67	179,52	1 543 025,78
464,5	191,35	1 861 832,85
476,33	203,18	2 228 281,63
488,15	215	2 647 560,57
499,98	226,83	3 125 500

Point critique

3 145 kPa [4], 226,83 °C [2]

Thermochimie

C_p

équation[3] : $C_{P}=(129450)+(18.500)\times T+(0.60800)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 145,19 à 331,13 K.
Valeurs calculées :
189,013 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
145,19	−127,96	144 950	1 682
157	−116,15	147 341	1 710
163	−110,15	148 619	1 725
169	−104,15	149 942	1 740
176	−97,15	151 539	1 758
182	−91,15	152 956	1 775
188	−85,15	154 417	1 792
194	−79,15	155 922	1 809
200	−73,15	157 470	1 827
207	−66,15	159 332	1 849
213	−60,15	160 975	1 868
219	−54,15	162 662	1 888
225	−48,15	164 393	1 908
231	−42,15	166 167	1 928
238	−35,15	168 293	1 953

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
244	−29,15	170 162	1 975
250	−23,15	172 075	1 997
256	−17,15	174 032	2 020
262	−11,15	176 033	2 043
269	−4,15	178 422	2 070
275	1,85	180 518	2 095
281	7,85	182 657	2 120
287	13,85	184 840	2 145
293	19,85	187 067	2 171
300	26,85	189 720	2 202
306	32,85	192 042	2 228
312	38,85	194 407	2 256
318	44,85	196 816	2 284
324	50,85	199 269	2 312
331,13	57,98	202 240	2 347

équation[5] : $C_{P}=(-25.999)+(6.8344E-1)\times T+(-4.8517E-4)\times T^{2}+(2.1262E-7)\times T^{3}+(-4.3837E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
139,929 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	92 913	1 078
286	12,85	134 461	1 560
330	56,85	153 822	1 785
373	99,85	171 608	1 991
416	142,85	188 344	2 186
460	186,85	204 454	2 373
503	229,85	219 272	2 544
546	272,85	233 235	2 707
590	316,85	246 699	2 863
633	359,85	259 106	3 007
676	402,85	270 823	3 143
720	446,85	282 145	3 274
763	489,85	292 602	3 395
806	532,85	302 499	3 510
850	576,85	312 082	3 621

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	320 949	3 724
936	662,85	329 352	3 822
980	706,85	337 497	3 916
1 023	749,85	345 035	4 004
1 066	792,85	352 174	4 087
1 110	836,85	359 079	4 167
1 153	879,85	365 449	4 241
1 196	922,85	371 451	4 310
1 240	966,85	377 216	4 377
1 283	1 009,85	382 479	4 438
1 326	1 052,85	387 374	4 495
1 370	1 096,85	391 992	4 549
1 413	1 139,85	396 113	4 597
1 456	1 182,85	399 830	4 640
1 500	1 226,85	403 196	4 679

Précautions

Directive 67/548/EEC

Xn

F

N

Phrases R : 11, 38, 51, 53, 65,

Phrases S : 2, 9, 16, 29, 33, 61, 62,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-858-6)

Voir aussi

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[CriticalTmpII-2] (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)

[Perry’s-3] (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50

[CriticalPressuresI-4] (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)

[Yaws-5] (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-858-6)