Acide téflique

L'acide téflique est un composé chimique de formule HOTeF₅. C'est un acide fort apparenté à l'acide tellurique Te(OH)₆. Sa molécule présente une géométrie octaédrique légèrement déformée.

Identification
Acide téflique

Structure de l'acide téflique
N^o CAS	57458-27-2
N^o ECHA	100.161.534
N^o CE	633-471-1
PubChem	15243876
SMILES	O[Te](F)(F)(F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/F5HOTe/c1-7(2,3,4,5)6/h6H Std. InChIKey : OAOSLENTGBMCNC-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H F₅O Te
Masse molaire[1]	239,6 ± 0,03 g/mol H 0,42 %, F 39,65 %, O 6,68 %, Te 53,26 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

L'acide téflique a été découvert par inadvertance en tentant de synthétiser du fluorure de telluryle TeO₂F₂ à partir de tellurate de baryum BaTeO₄ et d'acide fluorosulfurique HSO₃F, réaction qui donna un mélange de composés telluriques volatils, parmi lesquels environ un quart d'acide téflique[2]^,[3] :

BaTeO₄ + 10 HSO₃F → HOTeF₅ (25 %) ;

BaO₂Te(OH)₄ + 5 HSO₃F → HOTeF₅ + 4 H₂SO₄ + BaSO₄.

C'est le premier produit de l'hydrolyse de l'hexafluorure de tellure TeF₆ :

TeF₆ + H₂O → HOTeF₅ + HF.

Téflates

La base conjuguée de l'acide téflique est l'anion téflate F₅TeO⁻, à ne pas confondre avec l'anion triflate CF₃SO₃⁻. On connaît de nombreux téflates, comme le composé B(OTeF₅)₃ et l'anhydride d'acide O(TeF₅)₂. La pyrolyse du composé de bore donne le dimère (TeF₄O)₂[3] :

2 B(OTeF₅)₃ → 2 B(OTeF₅)₂F + (OTeF₄)₂.

L'anion téflate est connu pour résister à l'oxydation. Cette propriété permet la préparation de plusieurs espèces très inhabituelles telles que l'hexatéflate M(OTeF₅)₆⁻, où M = As, Sb ou Bi[4]. Le xénon forme le cation Xe(OTeF₅)⁺.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(de) A. Engelbrecht et F. Sladky, « Pentafluoro‐orthotellursäure, HOTeF5 », Angewandte Chemie, vol. 76, n^o 9,‎ 7 mai 1964, p. 379-380 (DOI 10.1002/ange.19640760912, lire en ligne)
(en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5)
(en) Helene P. A. Mercier, Jeremy C. P. Sanders et Gary J. Schrobilgen, « Hexakis(pentafluorooxotellurato)pnictate(V) Anions, M(OTeF₅)₆⁻ (M = As, Sb, Bi): A Series of Very Weakly Coordinating Anions », Journal of the American Chemical Society, vol. 116, n^o 7,‎ avril 1994, p. 2921-2937 (DOI 10.1021/ja00086a025, lire en ligne)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[10.1002/ange.19640760912-2] (de) A. Engelbrecht et F. Sladky, « Pentafluoro‐orthotellursäure, HOTeF5 », Angewandte Chemie, vol. 76, n^o 9,‎ 7 mai 1964, p. 379-380 (DOI 10.1002/ange.19640760912, lire en ligne)

[0-12-352651-5-3] (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5)

[10.1021/ja00086a025-4] (en) Helene P. A. Mercier, Jeremy C. P. Sanders et Gary J. Schrobilgen, « Hexakis(pentafluorooxotellurato)pnictate(V) Anions, M(OTeF₅)₆⁻ (M = As, Sb, Bi): A Series of Very Weakly Coordinating Anions », Journal of the American Chemical Society, vol. 116, n^o 7,‎ avril 1994, p. 2921-2937 (DOI 10.1021/ja00086a025, lire en ligne)