Pentoxyde de phosphore

L'hémipentoxyde de phosphore, souvent simplement appelé, par abus de langage, pentoxyde de phosphore, ou anciennement anhydride phosphorique, est l'oxyde de phosphore longtemps connu sous la formule P2O5 (ce qui explique son nom), mais dont la formule brute correcte est P4O10 (dimère). C'est un composé fortement hygroscopique qui se transforme en acide phosphorique en s'hydratant, car il en est l'anhydride.

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Hémipentoxyde de phosphore
Identification
No CAS 1314-56-3
No ECHA 100.013.852
No CE 215-236-1
Apparence cristaux blancs, hygroscopiques ou poudre[1].
Propriétés chimiques
Formule O5P2P2O5
ou P4O10
Masse molaire[2] 141,944 5 ± 0,001 5 g/mol
O 56,36 %, P 43,64 %, 283,889 g mol-1 (P4O10)
Propriétés physiques
T° fusion 340 °C[1]
T° ébullition Point de sublimation : 360 °C[1]
Solubilité dans l'eau : réaction[1]
Masse volumique 2,4 g·cm-3[1]
Précautions
SGH[3]

Danger
H314
SIMDUT[4]

D1A, E,
Transport
   1807   
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Utilisations

Le pentoxyde de phosphore est utilisé comme très puissant déshydratant, par exemple pour la synthèse d'anhydride d'acide à partir d'acides carboxyliques selon la réaction R–COOH + R'–COOH → R–CO–O–CO–R' + H2O. Il ne peut cependant être utilisé que si les chaînes carbonées R et R' sont suffisamment simples. En effet on obtient lors de cette synthèse de l'acide phosphorique comme sous-produit. Au laboratoire, le pentoxyde de phosphore est aussi utilisé comme desséchant dans les dessiccateurs et pour la dessiccation de solvants extraits par chauffage à reflux.

Notes et références
  1. PENTOXYDE DE DIPHOSPHORE, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. Numéro index 015-010-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  4. « Pentoxyde de phosphore » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

Voir aussi

Articles connexes
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