Borohydrure d'aluminium

Le borohydrure d'aluminium, ou tétrahydruroborate d'aluminium, est un composé chimique de formule Al(BH4)3. Il se présente comme un liquide volatil pyrophorique incolore utilisé comme réducteur au laboratoire. À l'opposé de la plupart des autres borohydrures métalliques, qui sont des composés ioniques, le borohydrure d'aluminium est un composé covalent[3],[4].

Borohydrure d'aluminium
Structure du borohydrure d'aluminium
Identification
No CAS 16962-07-5
Apparence liquide incolore[1]
Propriétés chimiques
Formule H12AlB3
Masse molaire[2] 71,51 ± 0,022 g/mol
H 16,91 %, Al 37,73 %, B 45,35 %,
Propriétés physiques
T° fusion −64,5 °C[1]
T° ébullition 44,5 °C[1]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le borohydrure d'aluminium réagit avec l'eau en libérant de l'hydrogène[5] et réduit les esters carboxyliques, les aldéhydes et les cétones en alcools[3].

On peut l'obtenir en faisant réagir du borohydrure de sodium NaBH4 avec du chlorure d'aluminium AlCl3[5] :

3 NaBH4 + AlCl3 ⟶ Al(BH4)3 + 3 NaCl.

Il peut également être obtenu sous forme d'adduit non pyrophorique du tétrahydrofurane (THF) en faisant réagir du borohydrure de calcium Ca(BH4)2 avec du chlorure d'aluminium dans le THF[3] :

3 Ca(BH4)2 + 2 AlCl3 ⟶ 2 Al(BH4)3 + 3 CaCl2.

Il réagit avec le borohydrure de potassium KBH4, solide à température ambiante, en donnant un borohydrure solide bimétallique de formule KAl(BH4)4[6].

Notes et références


  1. (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 87e éd., CRC Press, Boca Raton, Floride, 1998, p. 4-39. (ISBN 0-8493-0594-2)
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) J. Kollonitsch et O. Fuchs, « Preparation of Aluminium Borohydride and its Applications in Organic Reductions », Nature, vol. 176, no 4492,‎ , p. 1081 (DOI 10.1038/1761081a0, Bibcode 1955Natur.176.1081K, lire en ligne)
  4. (en) Kazutoshi Miwa, Nobuko Ohba, Shin-ichi Towata, Yuko Nakamori, Andreas Züttel et Shin-ichi Orimo, « First-principles study on thermodynamical stability of metal borohydrides: Aluminum borohydride Al(BH4)3 », Journal of Alloys and Compounds, vol. 446-447,‎ , p. 310-314 (DOI 10.1016/j.jallcom.2006.11.140, Bibcode 2006cond.mat.10853M, arXiv 0610853, lire en ligne)
  5. (en) Dale L. Perry et Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1955, p. 3–4. (ISBN 0-8493-8671-3)
  6. (en) Iurii Dovgaliuk, Voraksmy Ban, Yolanda Sadikin, Radovan Černý, Lionel Aranda, Nicola Casati, Michel Devillers et Yaroslav Filinchuk, « The First Halide-Free Bimetallic Aluminum Borohydride: Synthesis, Structure, Stability, and Decomposition Pathway », The Journal of Physical Chemistry C, vol. 118, no 1,‎ , p. 145-153 (DOI 10.1021/jp409217x, lire en ligne)
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