Bromate

L'ion bromate est l'ion Br O₃⁻ est la base conjuguée de l'acide bromique (H Br O₃). Un bromate est un composé contenant ce groupe. Les exemples les plus connus sont le bromate de sodium (Na Br O₃) et le bromate de potassium.
Les ions bromates sont formés quand l'ozone et un ion bromure réagissent ensemble suivant la réaction suivante :

Br⁻ + O₃ → Br O₃⁻

Identification
Ion bromate

N^o CAS	15541-45-4
PubChem	84979
SMILES	Br(=O)(=O)[O-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)/p-1
Propriétés chimiques
Formule	Br O₃^-
Masse molaire[1]	127,902 ± 0,002 g/mol Br 62,47 %, O 37,53 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Cette réaction apparaît dans les systèmes aqueux quand le brome est dissous dans l'eau et que l'ozone est utilisé comme agent désinfectant, surtout sous des hautes pressions. Cette réaction est indésirable car le bromate est un cancérigène et qu'il est extrêmement toxique et peut entraîner l'insuffisance rénale, la surdité et même la mort.

Sa présence dans une eau minérale de la marque "Dasani" (filiale de Coca-Cola) en Grande-Bretagne a contraint Coca Cola à rappeler ce produit.

En dépit de l'interdiction dans de nombreux pays des bromates dans l'alimentation, ceux-ci figurent toujours dans la liste officielle du codex alimentarius, sous E924a et E924b[2]

Les propositions pour réduire la formation de bromates incluent de passer par un système de réservoir de contact atmosphérique, baisser le pH de l'eau entre 5.9 et 6.3 et de limiter les doses d'ozone.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Codex alimentarius, « Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires », sur http://www.codexalimentarius.net, 2009 (consulté le 30 juin 2010)

Voir aussi

Bibliographie

Gelinet K (1999) Importance des caractéristiques physico-chimiques des eaux naturelles sur la formation des ions bromate lors de l'ozonation (Doctoral dissertation, Poitiers ESIP).
Gillogly T (2001) Bromate formation and control during ozonation of low bromide waters. American Water Works Association.
Hofmann, R., & Andrews, R. C. (2006). Impact of H2O2 and (bi) carbonate alkalinity on ammonia's inhibition of bromate formation. Water research, 40(18), 3343-3348 résumé.
Legube, B., Parinet, B., Berne, F., & Croue, J. P. (2002). Bromate surveys in French drinking waterworks. Ozone: science & engineering, 24(4), 293-304. résumé

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] Codex alimentarius, « Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires », sur http://www.codexalimentarius.net, 2009 (consulté le 30 juin 2010)