Bromure de fer(II)

Le bromure de fer(II) est un composé inorganique de formule chimique FeBr2. Le composé anhydre est un solide paramagnétique de couleur jaune ou brunâtre. Plusieurs hydrates de FeBr2 sont également connus, tous étant des solides de couleur pâle. C'est un précurseur commun à d'autres composés du fer en laboratoire de recherche, mais aucune application n'existe pour ce composé.

Bromure de fer(II)
Identification
Nom UICPA Bromure de fer(II)
No CAS 7789-46-0
No ECHA 100.029.244
PubChem 659170
Apparence solide jaune-marron
Propriétés chimiques
Formule Br2FeFeBr2
Masse molaire[1] 215,653 ± 0,004 g/mol
Br 74,1 %, Fe 25,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion 684 °C[réf. souhaitée]
T° ébullition 934 °C[réf. souhaitée]
Solubilité 117 g/100 ml d'eau[réf. souhaitée]
Masse volumique 4,63 g cm−3, solide[réf. souhaitée]
Cristallographie
Système cristallin Rhomboédrique, hP3, SpaceGroup = P-3m1, no 164
Composés apparentés
Autres cations Bromure de fer(III)
Autres anions Chlorure de fer(II)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Structure

Comme la plupart des halogénures métalliques, FeBr2 adopte une structure polymérique composée de centres métalliques isolés réticulés avec des halogénures. Il cristallise avec la structure CdI2, comportant des couches serrées d'ions bromure, entre lesquelles se trouvent des ions Fe(II) dans des trous octaédriques[2]. L'emballage des halogénures est légèrement différent de celui du FeCl2, qui adopte le motif CdCl2.

Synthèse et réactions

Ce composé est synthétisé à l'aide d'une solution d'acide bromhydrique concentré et de poudre de fer dans du méthanol. On additionne du dihydrogène gazeux sur le complexe [Fe(MeOH)6]Br2. Le chauffage du complexe de méthanol sous vide donne du FeBr2 pur[3].

FeBr2 réagit avec deux équivalents de bromure de tétraéthylammonium pour donner [(C2H5)4N]2FeBr4[4]. FeBr2 réagit avec le bromure et le brome pour former les espèces à valence mixte de couleur intense [FeBr3Br9]−[5].

Magnétisme

FeBr2 possède un fort métamagnétisme à 4,2 K et a longtemps été étudié comme un composé métamagnétique prototypique[6],[7].

Notes et références
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. J. Haberecht, Η. Borrmann et R. Kniep, « Refinement of the crystal structure of iron dibromide, FeBr2 », Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures, vol. 216, nos 1–4,‎ (DOI 10.1524/ncrs.2001.216.14.544)
  3. G. Winter, « Iron(II) Halides », Inorganic Syntheses, vol. 14,‎ , p. 99–104 (ISBN 9780470132456, DOI 10.1002/9780470132456.ch20)
  4. N. S. Gill, F.
  5. Holleman, A. F. et Wiberg, E., Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001 (ISBN 0-12-352651-5)
  6. M. K. Wilkinson, J. W. Cable, E. O. Wollan et W. C. Koehler, « Neutron Diffraction Investigations of the Magnetic Ordering in FeBr2, CoBr2, FeCl2, and CoCl2 », Physical Review, vol. 113, no 2,‎ , p. 497–507 (DOI 10.1103/PhysRev.113.497, Bibcode 1959PhRv..113..497W)
  7. I. S. Jacobs et P. E. Lawrence, « Metamagnetic Phase Transitions and Hysteresis in FeCl2 », Physical Review, vol. 164, no 2,‎ , p. 866–878 (DOI 10.1103/PhysRev.164.866, Bibcode 1967PhRv..164..866J)
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