Bromure de plomb(II)

Le bromure de plomb(II) est le composé inorganique de formule PbBr₂. C'est une poudre blanche. Il est produit par la combustion des essences plombées classiques[4].

Identification
Bromure de plomb(II)

Bromure de plomb(II)
Nom UICPA	Bromure de plomb(II)
Synonymes	Dibromure de plomb
N^o CAS	10031-22-8
N^o ECHA	100.030.065
PubChem	24831
SMILES	Br[Pb]Br PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2BrH.Pb/h21H;/q;;+2/p-2 Std. InChIKey :* ZASWJUOMEGBQCQ-UHFFFAOYSA-L
Apparence	poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	Br₂PbPbBr₂
Masse molaire[1]	367 ± 0,1 g/mol Br 43,54 %, Pb 56,46 %,
Susceptibilité magnétique	-90.6·10⁻⁶ cm³/mol
Propriétés physiques
T° fusion	370,6°C
T° ébullition	916°C (se vaporise)
Solubilité	0,455 g/100 mL (0 °C) 0,973 g/100 mL (20 °C)[2] 4,41 g/100 mL (100 °C) insoluble dans l'alcool ; soluble dans l'ammoniac, les alcalins, le KBr, le NaBr
Masse volumique	6,66 g/cm³ [3]
Précautions
NFPA 704
0 3 0
Directive 67/548/EEC
Phrases R : R33 : Danger d’effets cumulatifs. R61 : Risque pendant la grossesse d’effets néfastes pour l’enfant. R62 : Risque possible d’altération de la fertilité. R20/22 : Nocif par inhalation et par ingestion. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S53 : Éviter l’exposition - se procurer des instructions spéciales avant l’utilisation. S60 : Éliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. Phrases R : 20/22, 33, 50/53, 61, 62, Phrases S : 45, 53, 60, 61,
Composés apparentés
Autres cations	Bromure de thallium(I), Bromure d'étain(II) Bromure de bismuth
Autres anions	Fluorure de plomb(II), Chlorure de plomb(II), Iodure de plomb(II)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation et propriétés

Il est préparé typiquement en traitant des solutions de sels de plomb (par exemple le (nitrate de plomb(II)) avec des sels de bromure. Ce procédé exploite sa faible solubilité dans l'eau - seulement 0,455 g dans 100 g d'eau à 0 °C. Il est environ dix fois plus soluble dans l'eau bouillante[5].

Le bromure de plomb était omniprésent dans l'environnement à cause de l'emploi d'essence plombée. Le tétraéthylplomb était par le passé largement utilisé pour améliorer la combustion de l'essence. Pour empêcher les oxydes de plomb produits d'encrasser le moteur, l'essence était traitée avec un composé organobromé qui convertissait les oxydes de plomb en bromure de plomb plus volatil, qui était ensuite relâché par le moteur dans l'environnement[4].

Sécurité

Comme les autres composés contenant du plomb, le bromure de plomb est classé comme probablement cancérogène pour les humains (Catégorie 2A), par le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC). Son rejet dans l'environnement en tant que résidu de la combustion de l'essence plombée était hautement controversé.

Références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Lead(II) bromide » (voir la liste des auteurs).

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
NIST-data review 1980
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, 2006, 87^e éd., 2608 p. (ISBN 0-8493-0487-3)
(en) Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.DOI:10.1002/14356007.a04_405
(en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 0080379419)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] NIST-data review 1980

[3] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, 2006, 87^e éd., 2608 p. (ISBN 0-8493-0487-3)

[Ullmann-4] (en) Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.DOI:10.1002/14356007.a04_405

[5] (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 0080379419)