Carbonate de magnésium

Le carbonate de magnésium (MgCO3) est un solide de couleur blanche, qui se trouve à l'état minéral dans la nature. Sous forme de poudre, le carbonate de magnésium est utilisé comme anti-transpirant dans de nombreux sports, connu sous le nom de magnésie.

Pour les articles homonymes, voir Magnésie.

Carbonate de magnésium
Carbonate de magnésium en poudre.
Identification
Nom UICPA carbonate de magnésium
Synonymes

magnésite
magnésie blanche
No CAS 546-93-0
No ECHA 100.008.106
No CE 208-915-9
Code ATC A02AA01 A06AD01
PubChem 11029
ChEBI 31793
SMILES
InChI
Apparence poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule CMgO3MgCO3
Masse molaire[1] 84,313 9 ± 0,002 3 g/mol
C 14,25 %, Mg 28,83 %, O 56,93 %,
Propriétés physiques
T° fusion 350 °C (décomposition)[2]
Solubilité 0,106 g l−1 (eau, 20 °C)[2]
Masse volumique 2,96 g cm−3 (à 20 °C)[2]
Thermochimie
S0solide 65,84 J K−1 mol−1[3]
ΔfH0solide −1 111,69 kJ mol−1[3]
Précautions
NFPA 704[4]

 
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Propriétés physico-chimiques

Pour des températures supérieures à 400 °C, une décarboxylation du carbonate de magnésium a lieu et forme l'oxyde de magnésium :

MgCO3 → MgO + CO2.

Utilisation

Sous forme de poudre appelée couramment « magnésie » — même si en chimie, la magnésie désigne de fait l'oxyde de magnésium —, le carbonate de magnésium est utilisé dans certains sports comme la gymnastique artistique, l'escalade ou l'haltérophilie pour assécher les mains[5]. La formule de cette poudre est plus précisément (MgCO3)4Mg(OH)25H2O. Elle peut contenir une faible proportion de silice qui, inhalée, peut avoir des effets sur les poumons.[réf. nécessaire]

Préparation des mains avec la « magnésie ».

Notes et références
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Entrée « Magnesium(II) carbonat » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 mai 2010 (JavaScript nécessaire)
  3. (en) « Magnesium carbonate », sur NIST/WebBook (consulté le 4 mai 2010)
  4. UCB, université du Colorado
  5. « Colophane et magnésie », sur cosiroc.fr, (consulté le ).
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