Chlorure de cuivre(II)

Le chlorure de cuivre(II) est un composé chimique ionique, un composé d'ions chlorures et de cuivre (cuivrique) en proportion stœchiométrique, de couleur brune, de formule chimique CuCl₂.

Identification
Chlorure de cuivre(II)

Poudre de chlorure de cuivre anhydre dans une coupelle de verre
Nom UICPA	Bichlorure de cuivre
N^o CAS	7447-39-4
N^o ECHA	100.028.373
Apparence	poudre brune (mais bleu pâle en présence d'humidité puis vert hydraté, du fait du composé bihydraté formé)
Propriétés chimiques
Formule	Cl₂CuCuCl₂
Masse molaire[1]	134,452 ± 0,007 g/mol Cl 52,74 %, Cu 47,26 %,
Propriétés physiques
T° fusion	498 °C (anhydre)
T° ébullition	993 °C
Solubilité	706 g·L^-1 (0 °C) 757 g·L^-1 (25 °C)
Masse volumique	3,386 g·cm^-3 (anhydre)
Point d’éclair	ininflammable
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn N Symboles : Xn : Nocif N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36/38 : Irritant pour les yeux et la peau. R50/53 : Très toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. Phrases S : S22 : Ne pas respirer les poussières. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité. Phrases R : 22, 36/38, 50/53, Phrases S : 22, 26, 61,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Propriétés physiques et chimiques

Tubes à essai avec solutions aqueuses de chlorure de cuivre de concentration molaire croissante de gauche à droite, soit 0,1 0,25 0,5 1 1,5 2 et 2,5 mol/l

Il s'agit d'un corps ionique anhydre brun, assez fortement hygroscopique. En présence de vapeur d'eau ou microgouttelettes d'eau, il prend une teinte bleue puis verte. Le dihydrate de chlorure de cuivre est vert.

Le chlorure de cuivre est très soluble dans l'eau. Les solutions concentrées sont jaune-vert, les solutions diluées normalement bleues.

Chauffé fortement en creuset au four, le chlorure de cuivre anhydre se décompose en dégageant du dichlore gazeux et en laissant un dép̩ôt d'oxyde de cuivre ou autres sels cuivreux blancs.

Préparation

Le chlorure de cuivre peut être préparé par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'oxyde de cuivre(II).

CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂O(l)

Solution aqueuse du CuCl₂ (environ 20 g par litre), effet de la température - 18 °C à gauche et 85 °C à droite, au centre effet de l'addition de sel NaCl à 18 °C

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

Chlorure de cuivre dihydraté

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.