Chlorure de méthylmagnésium
Le chlorure de méthylmagnésium est un composé chimique de formule CH3MgCl. Il s'agit d'un réactif de Grignard disponible dans le commerce, généralement dissous dans le tétrahydrofurane (THF) ; dans ce solvant, il se forme un complexe dans lequel l'atome de magnésium est lié par liaison covalente au groupe méthyle et au chlorure, et par coordination aux atomes d'oxygène de deux molécules de THF.
En solution dans le tétrahydrofurane, l'atome de magnésium, en vert clair au centre, est coordonné à deux molécules de THF.
| Chlorure de méthylmagnésium | |||
 Structure du chlorure de méthylmagnésium. |
|||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.010.573 | ||
| No CE | 211-629-7 | ||
| PubChem | 12670 | ||
| ChEBI | 51492 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | CH3ClMg |
||
| Masse molaire[1] | 74,793 ± 0,004 g/mol C 16,06 %, H 4,04 %, Cl 47,4 %, Mg 32,5 %, |
||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
   Danger |
|||
| Transport[2] | |||
|
|||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
On peut obtenir le chlorure de méthylmagnésium en faisant réagir du chlorométhane CH3Cl avec du magnésium Mg dans le tétrahydrofurane C4H8O :
Le chlorure de méthylmagnésium réagit au contact de l'eau et est susceptible de former des peroxydes explosifs.
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Shogo Sakai et K. D. Jordan, « Ab initio study of the structure and vibrational frequencies of the Grignard reagent methylmagnesium chloride », Journal of the American Chemical Society, vol. 104, no 14, , p. 4019 DOI:10.1021/ja00378a047
Portail de la chimie
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.