Craquage de l'eau par photocatalyse

Le craquage de l'eau par photocatalyse est l'utilisation de photons suffisamment énergétiques pour craquer les molécules d'eau H2O en les clivant de manière électrochimique afin de produire hydrogène H2 et oxygène O2, selon une réaction chimique qui s'écrit simplement :

2 H2O + 4 hν ⟶ 2 H2 + O2, l'énergie minimale des photons incidents étant E = hν > 1,23 eV.

Une telle réaction a été décrite pour la première fois en 1972 pour des longueurs d'onde inférieures à 190 nm[1]. L'énergie minimale pour cliver une molécule d'eau à 1 atm et 25 °C étant 1,23 eV à pH nul, les photons utilisables ont une longueur d'onde ne pouvant dépasser 1 008 nm, ce qui correspond à l'infrarouge proche. Cette réaction fortement endothermique nécessite de grandes quantités d'énergie. Ce procédé de production d'hydrogène reste expérimental et l'hydrogène produit commercialement est issu principalement du gaz naturel.

L'intérêt de la photocatalyse, comparée à d'autres techniques de production d'hydrogène par craquage de l'eau telles que l'électrolyse, est sa simplicité théorique requérant un catalyseur, des photons d'au moins 1,23 eV, et d'eau. Par rapport aux systèmes en deux étapes de production d'électricité photovoltaïque suivie d'électrolyse de l'eau, la conversion du rayonnement solaire en hydrogène par photocatalyse permet par exemple d'envisager l'utilisation de photocatalyseurs en suspension dans l'eau pour y produire directement l'hydrogène[2],[3]. En pratique cependant, la réaction utilise des dopants dans le photocatalyseur, avec des cocatalyseurs pour optimiser les performances du système, et requiert une tension d'électrode supérieure à 1,23 V, généralement dans la plage de 1,6 à 2,4 V, en raison probablement des pertes de conduction et de l'intensité de liaison des réactifs sur les photocatalyseurs[4].

L'un des photocatalyseurs les plus connus est le dioxyde de titane TiO2, qui est également le premier à avoir été identifié. Le dioxyde de titane est généralement utilisé avec un cocatalyseur tel que le platine pour améliorer le taux de production d'hydrogène. La plupart des semiconducteurs qui ont une structure de bandes convenant au craquage de l'eau absorbent plutôt les longueurs d'onde dans l'ultraviolet. Afin qu'ils absorbent les longueurs d'onde du spectre visible, il est nécessaire de réduire la largeur de leur bande interdite. Dans la mesure où leur bande de conduction est assez proche du potentiel de référence pour la formation de l'hydrogène, il est préférable de modifier leur bande de valence pour la rapprocher du potentiel de formation de l'oxygène[5].

Les photocatalyseurs sont susceptibles de se dégrader et de favoriser la recombinaison des porteurs aux conditions de fonctionnement. La dégradation du catalyseur est un problème avec les photocatalyseurs à sulfure tels que le sulfure de cadmium cdS car le sulfure y est oxydé en soufre aux mêmes potentiels que ceux utilisés pour cliver les molécules d'eau. De tels photocatalyseurs ne sont donc pas viables sans réactif sacrificiel qui compense les pertes en sulfure. La recombinaison des paires électron–trou nécessaire à la photocatalyse peut survenir avec n'importe quel catalyseur et dépend des défauts et de la surface du catalyseur ; il est par conséquent souhaitable d'avoir la meilleure qualité cristalline possible afin d'éviter les recombinaisons dans les défauts[5].

Typologie des cellules

Le craquage de l'eau par photocatalyse peut être mis en œuvre à travers plusieurs types de cellules :

Photoanode de type n

La tension d'électrode est générée par l'excitation d'une paire électron–trou par des photons à travers la bande interdite d'un semi-conducteur de type n. En alignant le niveau de fermi du photocatalyseur avec le quasi-niveau de Fermi (en) de l'électrolyte, il est possible de générer une paire électron–trou. Le trou permet de convertir H2O en O2, mais il peut être nécessaire d'appliquer une tension sur l'anode pour relever l'énergie de Fermi du métal au-dessus du potentiel à partir duquel H+ forme H2[6].

Photoanode/photocathode de type p/n

Dans ce type de cellule, un semiconducteur de type p est connecté à un semiconducteur de type n à travers un contact ohmique. Contrairement à ce qu'il se passe dans les cellules à photoanode de type n, la génération de paires électron–trou a lieu à la fois sur la photoanode et sur la photocathode. Les électrons du semiconducteur de type p migrent vers l'interface et permettent de convertir H+ en H2. Les trous migrent vers l'interface avec le semiconducteur de type n, où ils se recombinent avec les électrons. La réaction consomme dans ce cas deux photons pour générer un électron et un trou pour la réaction, mais cette réaction peut utiliser des photons de plus faible énergie, ce qui permet de couvrir les parties de plus grande longueur d'onde du rayonnement solaire reçu au niveau du sol[7].

Photocatalyse sur particules en suspension

Le craquage est ici réalisé sur des particules de photocatalyseur en suspension dans l'eau. Ces particules absorbent les photons, séparent les porteurs en générant des paires électron–trou, et catalysent l'électrolyse de l'eau.

En raison des conditions particulièrement corrosivent lors de l'oxydation de l'eau, la plupart des particules utilisées sont formées d'oxydes métalliques associés à des catalyseurs métalliques ou d'oxydes métalliques. C'est par exemple le cas des particules en La/KTaO3 avec catalyseur NiO[8] ou en GaN:ZnO avec catalyseur Cr/RhOx (en)[9].

Ces systèmes sont potentiellement moins chers que les systèmes photoélectrochimiques traditionnels mais sont encore trop peu efficaces compte tenu de leur taux élevé de recombinaison des porteurs (électrons et trous) avant qu'ils puissent oxyder l'eau. Le rendement énergétique de ces cellules devrait cependant pouvoir être amélioré en développant de nouveaux matériaux semiconducteurs, en utilisant des nanoparticules, et en appliquant des traitements de surface stabilisant l'état excité[10]. L'autre difficulté de ce type de réalisation est que l'oxygène et l'hydrogène sont produits ensemble et sont susceptibles de former un mélange explosif, ce qui pose des problèmes de sécurité.

Applications

On cherche à produire de très petites piles à hydrogène pour alimenter la microélectronique et divers micro-machines, micro ou nanocapteurs, etc. Le craquage de l'eau motive ainsi des recherches visant à produire plus facilement de l'hydrogène.

Les systèmes utilisant le rayonnement ultraviolet sont connus, mais on essaye de les étendre à la lumière visible (présente en plus grande quantité)[11],[12],[13].

Le four solaire d'Odeillo a permis d'étudier le phénomène pour produire de l'hydrogène[14]. Sur la plate-forme de recherche solaire d'Almería (Espagne), un réacteur solaire expérimental de 100 kWth (seconde phase du projet Hydrosol d'oxydoréduction solaire par céramique ferrite) a été mis en service le après quatre ans de recherches menées avec le Centre de recherche aérospatiale allemand (DLR) et l'énergéticien espagnol CIEMAT. De l'eau y est craquée dans un monolithe en céramique de ferrite réfractaire (le réacteur), exposé au rayonnement solaire concentré de manière que l'eau atteigne 1 100 °C. L'eau est vaporisée dans une structure multicanaux en nid d'abeilles à parois minces, dopée par des nanoparticules actives qui, en s'oxydant, piègent l'oxygène et laissent passer l'hydrogène. Ensuite, l'augmentation de la température chasse l'oxygène du nanomatériau et un nouveau cycle peut démarrer. Grâce aux catalyseurs, l'expérience fonctionne à « seulement » 800 à 1 200 °C[15],[16],[17].

Notes et références
  1. (en) Akira Fujishima et Kenichi Honda, « Electrochemical Photolysis of Water at a Semiconductor Electrode », Nature, vol. 238, no 5358,‎ , p. 37-38 (PMID 12635268, DOI 10.1038/238037a0, Bibcode 1972Natur.238...37F, lire en ligne)
  2. (en) Rufino M. Navarro Yerga, M. Consuelo Álvarez Galván, F. del Valle, José A. Villoria de la Mano et José L. G. Fierro, « Water Splitting on Semiconductor Catalysts under Visible-Light Irradiation », ChemSusChem, vol. 2, no 6,‎ , p. 471-485 (PMID 19536754, DOI 10.1002/cssc.200900018, lire en ligne)
  3. (en) R. M. Navarro, F. del Valle, J. A. Villoria de la Mano, M. C. Álvarez-Galván et J. L. G. Fierro, « Photocatalytic Water Splitting Under Visible Light: Concept and Catalysts Development », Advances in Chemical Engineering, vol. 36,‎ , p. 111-143 (DOI 10.1016/S0065-2377(09)00404-9, lire en ligne)
  4. (en) Michael G. Walter, Emily L. Warren, James R. McKone, Shannon W. Boettcher†, Qixi Mi, Elizabeth A. Santori et Nathan S. Lewis (page 6448, chapitre 2), « Solar Water Splitting Cells », Chemical Reviews, vol. 110, no 11,‎ , p. 6446-6473 (PMID 21062097, DOI 10.1021/cr1002326, lire en ligne), avec sa correction :
    (en) Michael G. Walter, Emily L. Warren, James R. McKone, Shannon W. Boettcher, Qixi Mi, Elizabeth A. Santori et Nathan S. Lewis, « Correction to Solar Water Splitting Cells », Chemical Reviews, vol. 111, no 9,‎ , p. 5815 (DOI 10.1021/cr200102n, lire en ligne)
  5. (en) Akihiko Kudo et Yugo Miseki, « Heterogeneous photocatalyst materials for water splitting », Chemical Society Reviews, vol. 38, no 1,‎ , p. 253-278 (PMID 19088977, DOI 10.1039/b800489g, lire en ligne)
  6. (en) Craig A. Grimes, Oomman K. Varghese et Sudhir Ranjan, Light, water, hydrogen, Springer Science & Business Media, 2007. (ISBN 978-0387682389)
  7. (en) Michael G. Walter, Emily L. Warren, James R. McKone, Shannon W. Boettcher†, Qixi Mi, Elizabeth A. Santori et Nathan S. Lewis (page 6452, chapitre 3), « Solar Water Splitting Cells », Chemical Reviews, vol. 110, no 11,‎ , p. 6446-6473 (PMID 21062097, DOI 10.1021/cr1002326, lire en ligne), avec sa correction :
    (en) Michael G. Walter, Emily L. Warren, James R. McKone, Shannon W. Boettcher, Qixi Mi, Elizabeth A. Santori et Nathan S. Lewis, « Correction to Solar Water Splitting Cells », Chemical Reviews, vol. 111, no 9,‎ , p. 5815 (DOI 10.1021/cr200102n, lire en ligne)
  8. (en) Hideki Kato, Kiyotaka Asakura et Akihiko Kudo, « Highly Efficient Water Splitting into H2 and O2 over Lanthanum-Doped NaTaO3 Photocatalysts with High Crystallinity and Surface Nanostructure », Journal of the American Chemical Society, vol. 125, no 10,‎ , p. 3082-3089 (PMID 12617675, DOI 10.1021/ja027751g, lire en ligne)
  9. (en) Kazuhiko Maeda, Kentaro Teramura, Daling Lu, Tsuyoshi Takata, Nobuo Saito, Yasunobu Inoue et Kazunari Domen, « Characterization of Rh−Cr Mixed-Oxide Nanoparticles Dispersed on (Ga1-xZnx)(N1-xOx) as a Cocatalyst for Visible-Light-Driven Overall Water Splitting », The Journal of Physical Chemistry B, vol. 110, no 28,‎ , p. 13753-13758 (PMID 16836320, DOI 10.1021/jp061829o, lire en ligne)
  10. (en) Frank E. Osterloh, « Nanoscale Effects in Water Splitting Photocatalysis », Solar Energy for Fuels, vol. 371,‎ , p. 105-142 (PMID 25898972, DOI 10.1007/128_2015_633, lire en ligne)
  11. (en) Akihiko Kudo et Yugo Miseki, « Heterogeneous photocatalyst materials for water splitting », Chemical Society Reviews, vol. 38, no 1,‎ , p. 253–278 (ISSN 1460-4744, DOI 10.1039/B800489G, lire en ligne, consulté le ).
  12. (en) K. Maeda, K. Teramura, K. Domen, “Effect of post-calcination on photocatalytic activity of (Ga1-xZnx)(N1-xOx) solid solution for overall water splitting under visible light” J. Catal., 254, 198 (2008).
  13. (en) A step toward the realization of a new hydrogen production system using solar light, J. Phys. Chem., 1984, 88, 4001-4006.
  14. « Sur la piste de l'hydrogène », CNRS Le journal, no 160, avril-mai 2003
  15. (en) A.G. Konstandopoulos et C. Agrofiotis ; Hydrosol : Advanced monolithic reactors for hydrogen generation from solar water splitting [PDF] (Oxydoréduction solaire par céramique ferrite), Revue des Énergies Renouvelables, vol. 9, no 3, 2006, p. 121 – 126.
  16. (en) C. Agrafiotis, M. Roeb, A.G. Konstandopoulos, L. Nalbandian, V.T. Zaspalis, C. Sattler, P. Stobbe and A.M. Steele, Solar Water Splitting for Hydrogen Production with Catalytic Monolithic Reactors, Solar Energy, Vol. 79, no 4, p. 409 - 421, 2005.
  17. (en) M. Roeb, C. Sattler, R. Klüser, N. Monnerie, L de Oliveira, A.G. Konstandopoulos, C. Agrafiotis, V.T. Zaspalis, L. Nalbandian, P. Stobbe and A.M. Steele, Solar Hydrogen Production by a Two-Step Cycle Based on Mixed Iron Oxides, Journal of Solar Energy Engineering - Transactions of the ASME, 2006, vol. 128, p. 125 - 133.
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