Cyanate de sodium

Le cyanate de sodium de formule NaOCN est un solide cristallin blanc qui adopte, à température ambiante, une structure cristalline rhomboédrique centrée sur le corps (système cristallin trigonal)[réf. nécessaire].

Cyanate de sodium
Identification
No CAS 917-61-3
No ECHA 100.011.846
No CE 213-030-6
PubChem 517096
ChEBI 1159669
SMILES
InChI
Apparence poudre incolore et inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule CNNaONaOCN
Masse molaire[2] 65,006 6 ± 0,001 3 g/mol
C 18,48 %, N 21,55 %, Na 35,37 %, O 24,61 %,
Propriétés physiques
fusion 550 °C[1]
Solubilité eau : 110 g·l-1 à 20 °C[1]
Masse volumique 1,89 g·cm-3[1]
Précautions
SGH[1]
H302 et H412
Écotoxicologie
DL50 1 500 mg·kg−1 (rat, oral)[1]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Synthèse

Le cyanate de sodium est produit au laboratoire en introduisant de l'air dans une masse fondue de cyanure de sodium.

Industriellement, il est fabriqué en fusionnant de l'urée et du carbonate de sodium.

Propriétés

NaOCN est un sel incolore, inodore et hydrosoluble. Il se décompose avant le point d'ébullition, produisant du cyanure d'hydrogène, de l'oxyde de sodium, des oxydes d'azote, du monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone. Sa solution aqueuse est alcaline[1]. En solution aqueuse, il s'hydrolyse lentement en ammoniac et en ion formiate[1].

Utilisation

Le cyanate de sodium est utilisé comme agent de pontage entre les réactifs dans la production d'herbicides. Certains fabricants de l'insecticide isocyanate de méthyle exploitent une autre voie réactionnelle utilisant le cyanate de sodium. Dans le traitement de l'acier, le cyanate de sodium et le cyanate de potassium sont utilisés pour le durcissement superficiel des pièces en acier. Les surfaces de frottement des cylindres dans les moteurs à piston en sont un exemple.

Le cyanate de sodium est utilisé comme auxiliaire textile pour façonner des fibres protéiniques et pour la production d’urées substituées[1].

Notes et références

  1. Entrée du numéro CAS « 917-61-3 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 13 avril 2011 (JavaScript nécessaire).
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
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