Dilution

La dilution change la concentration d'un soluté et le volume

La concentration d'une solution est notée ${\displaystyle C={\frac {n}{V}}}$, avec ${\displaystyle n}$ mesure (de masse ou de quantité de matière) du soluté en solution dans le volume ${\displaystyle V}$ de solvant. Selon que ${\displaystyle n}$ est exprimée en unité de masse, ou de quantité de matière, ${\displaystyle C}$ est respectivement une concentration massique ou molaire.

Si on effectue une dilution par ajout de solvant :

• la solution initiale et la solution finale contiennent autant de quantité de soluté : ${\displaystyle n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}}$ ;
• la solution initiale a pour volume ${\displaystyle V_{\text{initial}}}$, la solution finale ${\displaystyle V_{\text{final}}}$ ;
• la concentration initiale est ${\displaystyle C_{\text{initiale}}}$, la concentration finale ${\displaystyle C_{\text{finale}}}$ ;
• on a les relations :

${\displaystyle C_{\text{initiale}}={\frac {n_{\text{initiale}}}{V_{\text{initial}}}}\,;\,C_{\text{finale}}={\frac {n_{\text{finale}}}{V_{\text{final}}}}}$

or ${\displaystyle n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}}$

• donc le rapport entre les deux concentrations est le suivant :

${\displaystyle {\frac {C_{\text{finale}}}{C_{\text{initiale}}}}={\frac {V_{\text{initial}}}{V_{\text{final}}}}}$

Le taux de dilution peut être exprimé par : ${\displaystyle T={\frac {\text{concentration finale}}{\text{concentration initiale}}}={\frac {\text{volume initial}}{\text{volume final}}}}$.

${\displaystyle T}$ est un nombre obligatoirement inférieur à 1 et positif, sans unité.

Le taux de dilutions successives est le produit des taux de dilution de chaque dilution. Par exemple, si on fait une dilution à 3 % puis à 5 %, on a :

${\displaystyle T={\frac {3}{100}}\cdot {\frac {5}{100}}={\frac {15}{10\;000}}=15\cdot 10^{-4}}$.

Il existe des dilutions en homéopathie à partir de matériaux non solubles et de matériaux solubles.

• Concentration (opération chimique)
• Loi de dilution d'Ostwald
• Polémique sur le principe de dilution en homéopathie

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